题目内容
【题目】人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。
(1)钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的______等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。
(2)某化学兴趣小组研究金属的化学性质，产生的废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜。取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
①滤渣中一定含有的金属是______。
②硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为_______________________。
【答案】 氧气、水 铁、铜、银 Fe＋Cu(NO3)2===Cu＋Fe(NO3)2
【解析】（1）铁与空气中的水和氧气反应而生锈；
（2）①在金属活动性顺序中，铁铜银的活动性由强到弱，故将铁加入到少量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中时，铁先置换银，后置换铜，置换出来的铜和银不与酸反应，故反应后向固体中加入稀盐酸有气冒出，说明有铁剩余，故滤渣中一定含有的金属是铁、铜、银；
②硝酸铜溶液和铁反应生成铜和硝酸亚铁，反应方程式为：Fe＋Cu(NO3)2===Cu＋Fe(NO3)2
【题目】为探究锌、铜、镍(Ni)三种金属的性质，某兴趣小组进行了如下实验。
（实验一）将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。
(1)实验一的现象说明三种金属都具有_______性。
（实验二）取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下：
锌 | 铜 | 锌 | 镍 | 铜 | |
稀盐酸的质量分数 | 3% | 3% | 15% | 15% | 15% |
反应现象 | 少量气泡 | 无现象 | 大量气泡 | 较多量气泡 | 无现象 |
(2)镍与稀盐酸反应生成氯化镍(其中镍元素化合价为+2价)和氢气，反应的化学方程式:__________。 由实验二得出锌、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序:_____________________。
(3)完成实验二前需将金属丝用砂纸打磨的目的:_______________________。
(4)通过实验二请你总结出影响金属与酸反应速率快慢的因素之一______________。
(5)要判断三种金属活动性强弱顺序。除上述实验方案外,请你再设计一种方案,写出所用药品的名称即可：_________________。
【题目】下列各选项中，解释与事实不吻合的是( )
选项 | 事实 | 解释 |
A | 液氧和氧气都能使带火星的木条复燃 | 同种分子的化学性质相同 |
B | 酒精做温度计的填充物 | 酒精分子的体积受热变大，遇冷变小 |
C | 金刚石很坚硬，而石墨却很软 | 碳原子的排列不同 |
D | 食物变质 | 分子本身发生了变化 |
A. A B. B C. C D. D