题目内容
【题目】为探究锌、铜、镍(Ni)三种金属的性质,某兴趣小组进行了如下实验。
(实验一)将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接,小电珠发光。
(1)实验一的现象说明三种金属都具有_______性。
(实验二)取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应,实验记录如下:
锌 | 铜 | 锌 | 镍 | 铜 | |
稀盐酸的质量分数 | 3% | 3% | 15% | 15% | 15% |
反应现象 | 少量气泡 | 无现象 | 大量气泡 | 较多量气泡 | 无现象 |
(2)镍与稀盐酸反应生成氯化镍(其中镍元素化合价为+2价)和氢气,反应的化学方程式:__________。 由实验二得出锌、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序:_____________________。
(3)完成实验二前需将金属丝用砂纸打磨的目的:_______________________。
(4)通过实验二请你总结出影响金属与酸反应速率快慢的因素之一______________。
(5)要判断三种金属活动性强弱顺序。除上述实验方案外,请你再设计一种方案,写出所用药品的名称即可:_________________。
【答案】 导电 Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ 锌、镍、铜或锌>镍>铜 除去金属表面的氧化膜或污物 金属的活动性强弱或酸的浓度 锌丝、氯化镍溶液、铜丝、或氯化锌(或硫酸锌)溶液、镍丝、氯化铜(硫酸铜)溶液
【解析】本题考查了金属活动性的探究。解题时注意控制变量法原理的应用。
(1)实验一的现象说明三种金属都具有导电性;
(2)镍与稀盐酸反应生成氯化镍(NiCl2)和氢气,反应的化学方程式为:Ni+2HCl=NiCl2+H2↑;实验二中的现象是:在15%的盐酸中锌反应速度最快,镍次之,铜不能与盐酸反应,可得出锌、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序是锌、镍、铜(或锌>镍>铜);
(3) 完成实验二前需将金属丝用砂纸打磨的目的除去金属表面的氧化膜或污物;
(4)根据实验二的现象可知,相同的金属在不同浓度的盐酸中反应速度不同,在相同浓度盐酸中不同的金属反应速度不同。所以影响金属与酸反应速率快慢的因素有金属的活动性强弱或酸的浓度;
(5)在验证三种金属活动性强弱时,通常采取“三取中”的方法,即取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应或取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应,因此可选用锌丝、氯化镍溶液、铜丝、或氯化锌(或硫酸锌)溶液、镍丝、氯化铜(硫酸铜)溶液。
【题目】某化学课外兴趣小组的小刚和小强同学到实验室去做探究实验时,他们意外发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体.根据所学化学知识,他们认为此瓶氢氧化钠固体变质了,接着他们对这瓶氢氧化钠固体变质情况进行了探究.
提出问题:氢氧化钠固体变质程度如何?
查阅资料:氯化钙和氯化钠溶液呈中性,不能使无色酚酞变色
猜想与假设:
小刚猜想:氢氧化钠可能部分变质,生成了碳酸钠.
小强猜想:_____.
实验探究:小刚和小强设计探究实验方案,证明了他们各自的猜想.探究过程如下:
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论或化学方程式 |
步 骤 一 | 取样品,加水配制成溶液,并向其中滴加适量氯化钙溶液,充分反应后过滤 | 有_____生成 | 证明有碳酸钠,氢氧化钠已变质. 写出加入氯化钙溶液后发生反应的化学方程式_____. |
步 骤 二 | 取上述少量滤液于试管中,滴加无色酚酞溶液 | 酚酞溶液变 为_____ 色 | 证明有氢氧化钠, 结论:氢氧化钠部分变质 |
得出结论:小刚的猜想正确.
表达与交流
(1)用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因_____.
(2)在实验室里氢氧化钠需要密封保存.药品密封保存的原因很多,请你写出浓硫酸需要密封能够保存的原因_____.
【题目】以下归纳和总结完全正确的一组是( )
A. 对鉴别方法的认识 | B.对安全的认识 |
①区分硬水和软水,加肥皂水后搅拌 ②区分棉纤维和羊毛纤维,点燃后闻气味 ③区分硫酸铵和硫酸钾,加熟石灰粉末研磨 | ①点燃可燃性气体前一定要验纯 ②海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐 ③煤矿矿井要保持通风、严禁烟火 |
C. 对现象的认识 | D.对生锈的认识 |
①气体压缩,气体分子之间的间隔变小 ②活性炭除去异味,活性炭具有吸附性 ③纯碱使无色酚酞变红,纯碱是碱 | ①自行车的支架喷油漆防锈 ②保留铁锈可防止铁进一步锈蚀 ③可用稀硫酸浸泡除铁锈 |
A. A B. B C. C D. D