题目内容
【题目】下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)当温度为_____℃时，A物质与B物质的溶解度相等；
(2)40℃将40gB物质放入200g水中充分溶解后所得溶液是(选填“饱和”或“不饱和”)_______溶液；
(3)若将B物质从溶液中结晶析出，最好采用的方法是____________。
【答案】 40 不饱和 蒸发结晶
【解析】（1）由溶解度曲线可知，m点是AB两条曲线的交点，m点表示在40℃时AB的溶解度相等；
（2）40℃时B物质的溶解度是40g，即100g的水中最多可溶解40g的B物质，故40gB物质放入200g水中充分溶解后所得溶液是不饱和溶液；
（3）B物质的溶解度随温度的升高而升高，变化不大，故不能用降温结晶的方法，故选蒸发结晶。
【题目】某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。
（探究一）氢氧化钠与二氧化碳反应
甲同学设计实验方案如图1所示
(1)实验现象为______，甲同学由此判断氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。
(2)小组内其他同学认为甲同学方案不完善，理由是______。
（探究二）氢氧化钠和盐酸发生中和反应时放出热量。
乙同学向一定量10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，滴加过程中温度变化如表
加入盐酸体积V/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
混合溶液温度 T/℃ | 15.2 | 19.6 | 22.0 | 26.0 | 28.2 | 26.7 | 25.7 | 24.7 | 23.7 | 22.9 |
(3)反应的化学方程式为_____。
(4)根据表中数据分析混合溶液温度变化的原因_____。
(5)小组内其他同学提出“将10%的盐酸直接滴入氢氧化钠固体中也能得出相同结论”，你认为是否合理并说明理由_____。
(6)丙同学将甲同学和乙同学实验后的溶液混合，未发现明显现象。现将混合液中的氯化钠进行提纯，具体的操作为______。
（探究三）碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应
（查阅资料）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。
丁同学向106g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图2所示(不考虑CO2的溶解)。
(7)A→C段发生反应的化学方程式为____。
(8)若B点横坐标为150，则其纵坐标为________。
