题目内容

【题目】根据下图所示装置回答问题:

(1)写出下列仪器的名称:②

(2)用氯酸钾制取氧气,选择的发生装置是 (填装置编号下同),反应的化学方程式是

(3)制取二氧化碳最好选择的发生装置是 ,与另一个装置相比,其优点是

(4)通过查阅资料得知:

①氨气(NH3)是一种极易溶于水的气体,其水溶液称为氨水;

②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。

化学中用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气,则制取并收集氨气应选择的装置组合是 。请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式

【答案】(1)集气瓶 (2)A,2KClO32KCl+3O2(3)C 方便控制反应的进行与停止。

(4)AE, 2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2

【解析】

试题分析:用氯酸钾制取氧气,需要加热,所以选择的发生装置是A,反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑;制取二氧化碳不需要加热可以选用的装置是B和C,但最好选择的发生装置是C,因为可以便于控制反应;加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气,则制取并收集氨气应选择的装置组合是AE,因为需要加热所以发生装置为A,因为氨气能够溶于水中,且密度小于空气,所以收集装置为E;氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体,空气中含量最多的气体是氮气,所以产物为铜单质和水及其氮气。化学方程式2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2↑。

练习册系列答案
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【题目】15分某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.

【查阅资料】

①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质MgCl2和CaCl2及不溶性杂质不与酸反应

②生产原理反应:NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl,分离得晶体B,并使其充分受热,可分解制得纯碱,同时得到二氧化碳和水.

③氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl NH3↑+HCl↑.

④部分生产流程如下图所示:

【问题讨论】

1①溶液A中的溶质有NaCl和

②操作Ⅱ的名称为

流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗盐中的

④写出加入NaOH溶液与MgCl2反应的化学方程式

⑤晶体B受热分解的化学方程式为

2上述生产流程中可循环使用的是 填序号

A.NaOH B.NH3 C.HCl D.CO2

【组成探究一】

3设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体B,请完成下表

选择的装置

实验现象

实验结论

选择的装置填序号

实验现象

实验结论

样品不含晶体B

【组成探究二】

4取纯碱样品加水溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.产生沉淀的方程式为 ,由此确定纯碱样品含有杂质NaCl.

【组成探究三】

5同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验:

①判断加入氯化钙溶液是否过量的方法是 ,然后观察现象判断.

②判断滤渣是否洗涤干净,可以采取向最后的洗出液中滴加 ,然后观察现象判断.

A.氯化钡溶液 B.硝酸银溶液 C.碳酸钠溶液 D.稀盐酸

③根据实验数据,计算样品中碳酸钠的质量分数是多少?写出计算过程.3分

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