题目内容
【题目】下图为甘氨酸分子结构模型，下列有关甘氨酸的叙述正确的是（ ）
A. 一个甘氨酸中分子含有1个氧分子
B. 一个甘氨酸分子由10个元素组成
C. 甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的
D. 甘氨酸中碳元素与氢元素的质量比为24:5
【答案】D
【解析】
由甘氨酸分子的结构模型图可知，一个甘氨酸分子是2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成的，由其化学式为：C2H5O2N。
A、一个甘氨酸中分子含有2个氧原子，选项A不正确；
B、甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，选项B不正确；
C、甘氨酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，选项C不正确。；
D、甘氨酸中碳元素与氢元素的质量比为12×2：1×5=24：5，选项D正确。故选D。
【题目】一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究．
【实验一】取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验．
实验图示 |
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生锈时间 | 8min | 较长时间不生锈 | 5min | 3min | 1min |
(1)通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越____(填“慢”或“快”)；在_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中铁钉生锈速率较快．
【实验二】为探究铁锈的成分，用图1所示装置(夹持仪器已省略)进行实验(每步反应和吸收均完全)．
【查阅资料】无水硫酸铜能吸收水而变蓝，碱石灰既能吸收水也能吸收CO2．
(2)请指出图1所示实验装置的一个明显缺陷：___________________．
(3)加热前，先通入CO一段时间，目的是____________________．
(4)将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有_____元素，从而推断出空气中的_______参加了铁生锈反应．
【实验记录】
铁锈样品的质量/g | 装置B的质量/g | 装置C的质量/g | |
反应前 | 23.2 | 232.4 | 198.2 |
反应后 | / | 239.6 | 211.4 |
(5)根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用FexOynH2O表示，则n=_______；若缺少D装置，x：y的值_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．
(6)欲通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，用图2所示装置，试管内可选用的物质如下：
①O2 ②水 ③CO2 ④O2和CO2 ⑤CO2和水 ⑥O2和水 ⑦O2、CO2和水
至少需要选用___________(填数字序号)，才能达到探究镁带锈蚀的条件．
(7)请写出镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁[Mg3(OH)2(CO3)2]的化学方程式_______．
【题目】某化学兴趣小组在实验室中模拟炼铁，他们把焦炭和氧化铁粉末混合加强热，得到无色气体A和黑色粉末B(如图所示)。
(1)他们炼铁反应的化学方程式是__________。
(2)经分析得知，无色气体A不含有单质，黑色粉末B的成分是一种或两种单质。甲、乙两个兴趣小组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。
（猜想与假设）甲组认为无色气体A中可能有CO2，也可能有CO。
乙组认为黑色粉末的成分中存在以下两种情况：①只含有______。②含有铁和碳。
（实验探究）(1)为验证甲组的猜想，同学们按下图所示装置进行实验。
装置甲的作用是_______。装置乙的作用是_______。当看到甲中澄清石灰水变浑浊，乙中____后，可以确定无色气体A是CO2、CO的混合气体。
有同学提出把甲、乙交换位置，让气体A先通过热的氧化铜也可以达到同样的实验目的，你的判断是_____(填“可以”或“不可以”)。
(2)为验证乙组中假设②是否成立，设计实验用物理和化学两种方法完成以下探究。
实验方法 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
物理方法 | _______ | _______ | 假设二成立 |
化学方法 | ______ | 部分黑色粉末溶解，产生无色气泡 | 假设二成立 |
（交流反思）针对甲组实验存在的缺陷，同学们一起进行了改进，解决了污染环境问题。
