Question

被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H₂O₂），俗称双氧水，是一种无色的液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂和漂白剂等．在较低温度和少量催化剂（如MnO₂）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水．在实验室可用如图所示装饰用双氧水制取氧气．
请回答下列问题：
（1）过氧化氢分解反应的化学方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

；
（2）在实验室中该装置还可用于制取其它气体，请用化学方程式表示

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
（3）MnO₂在上述反应过程中作催化剂，请设计一个简单实验证明其化学性质在反应前后不变．

Answer 1

分析：（1）熟记过氧化氢溶液分解制取氧气的化学反应式；
（2）实验装置的选择，要看反应物的状态和反应条件；
（3）区分双氧水和水可以根据它们能否在二氧化锰的催化作用下生成氧气．

解答：解：（1）过氧化氢溶液分解制取氧气的化学方程式是：2H₂O₂ 

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑；
（2）该题中的反应装置属于固液在常温下反应制取气体，因此本装置在实验室中该装置还可用于制取二氧化碳气体，大理石和稀盐酸反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）利用反应后的MnO₂重复上述实验，得到与前面实验现象一样，迅速产生氧气，则说明MnO₂的化学性质在反应前后不变．
故答案为：（1）2H₂O₂ 

MnO2  .

 2H₂O+O₂↑；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）利用反应后的MnO₂重复上述实验，得到与前面实验现象一样，迅速产生氧气，则说明MnO₂的化学性质在反应前后不变．

点评：实验发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件，是化学实验和习题中经常用到的，同学们一定要记清．