题目内容
【题目】小冬在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜和水，于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。
（1）请写出加热氢氧化铜的化学方程式为____________________。
（2）小冬在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成份，进行了如下的探究：
（查阅资料）Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。
（提出猜想）红色固体是：Ⅰ．Cu Ⅱ．Cu2O Ⅲ．______________。
（进行实验）
操作 | 现象 | 结论 |
①取灼烧后的红色固体2g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分振荡，静置。 | _________________ | 红色固体中含有Cu2O |
②过滤、洗涤、干燥。 | 得红色固体 | 红色固体中含有Cu |
（结论分析）据上述现象，小冬认为猜想______成立。你认为小冬的结论是否合理______（填“是”或“否”），理由是_______________________________________。如要证明红色固体的成分，还需要补充的操作是________________________________________。
【答案】
Cu 和Cu2O 溶液由无色变蓝色，固体减少 Ⅲ 否 猜想II也有相同现象 对操作最后得到的红色固体干燥、称量、计算、比较（或另取高温灼烧后的红色固体于试管中，加入硝酸银溶液，有银白色固体析出，则猜想Ⅲ成立，若没有银白色固体析出，则猜想Ⅱ成立。
【解析】
（1）氢氧化铜受热会分解生成氧化铜和水，该反应的化学方程式为：；
（2）提出猜想：结合其它猜想，红色固体还可能是铜和氧化亚铜的混合物，故Ⅲ.Cu 和Cu2O 的混合物；
进行实验：结论为：红色固体中含有Cu2O，取灼烧后的红色固体2g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分振荡，静置，
，故实验现象为：溶液由无色变蓝色，固体减少；
结论据上述现象，向混合固体中加入稀硫酸，固体减少，最后得到红色固体，小冬认为猜想Ⅲ成立；
我认为小冬的结论不合理，因为，猜想II也有相同现象；如要证明红色固体的成分，还需要补充的操作是对操作最后得到的红色固体干燥、称量、计算、比较（或另取高温灼烧后的红色固体于试管中，加入硝酸银溶液，有银白色固体析出，则猜想Ⅲ成立，若没有银白色固体析出，则猜想Ⅱ成立。
