Question

【题目】（7分）硫酸铵[（NH4）2SO4]是一种常见的氮肥。请计算（保留小数点后1位）：

（1）硫酸铵中氮元素的质量分数为 。

（2）100 g质量分数为13.2%的硫酸铵溶液中N元素的质量。

（3）向（2）中溶液加入100 g某浓度的BaCl2溶液，二者恰好完全反应，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）21.2% （2）2.8g （3）6.1%

【解析】

试题分析：

解：（1）硫酸铵的相对原子质量=（14+4）×2+32+16×4=132

硫酸铵中氮元素的质量分数=28／132 ×100%=21.2%

（2）100 g质量分数为13.2%的硫酸铵溶液中溶质硫酸铵的质量=100g×13.2%=13.2g

硫酸铵中氮元素的质量=13.2g×21.2%=2.8 g

（3）硫酸铵与氯化钡反应生成的是硫酸钡沉淀和氯化铵，利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出生成的溶质氯化铵的质量和沉淀硫酸钡的质量。

设反应后生成BaSO4的质量为x，NH4Cl的质量为y，则

（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl

132 233 107

13.2g x y

132／13.2g=233／x x=23.3 g

132／13.2g=107／y y=10.7 g

反应后溶液的质量=100g+100g-23.3g=176.7g

10.7g／176.7g×100%=6.1%

答：100 g质量分数为13.2%的硫酸铵溶液中N元素的质量为2.8 g；溶液中溶质的质量分数为6.1%。