题目内容
【题目】小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。
【查阅资料】真金在空气中不会生锈，生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金；铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2。据上述资料可推知，碱式碳酸铜由__________种元素组成。
【实验探究】将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。
（1）小明认为：气体中除了含有CO2，还可能含有少量__________。实验室常用__________的方法检验这种可能含有的气体。
（2）小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有____________________。他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，观察到了现象：①______________________________，②______________________________，证实了自己的观点。
（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知：铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是________________________________________。
【答案】【查阅资料】四
【实验探究】（1）H2 点燃
（2）CuCl2 HCl ①有气泡产生 ②有红色物质析出，溶液颜色变浅
（3）Cu＜Fe＜Zn
【解析】
试题分析：【查阅资料】根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类不变，结合碱式碳酸铜受热易分解生成CuO、H2O和CO2，碱式碳酸铜由四种元素组成
【实验探究】（1）生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金，将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，此时的气体除了含有CO2，锌会与盐酸反应生成氢气，故还可能含有少量H2；实验室检验氢气常用的方法：点燃，然后验证其生成物
（2）因为碱式碳酸铜会与盐酸反应生成CuCl2；并且所加的稀盐酸是过量的，故溶液中的溶质除了氯化锌外，还应该含有CuCl2、HCl；取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮的铁片，先后发生以下2个反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑，Fe + CuCl 2=== FeCl2 + Cu，故观察的现象：①有气泡产生；②有红色物质析出，溶液颜色变浅
（3）小娟取适量新制的FeCl2溶液，加入锌粒，一段时间后，溶液颜色变浅，说明锌的活动性比铁强，故铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是Cu＜Fe＜Zn
53随堂测系列答案【题目】（10分）厨房中有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种。小明对白色粉末的成分进行了探究。
[查阅资料]碳酸钠俗称 、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于 （选填“酸”、“碱”、“盐”)，都能溶于水，且水溶液都呈碱性。
[实验探究]小明取适量白色粉末，配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究。
实验步骤 | 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
1 | 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 | 溶液变红色 | 白色粉末肯定不是 |
2 | 取少量溶液，滴加稀盐酸 | ||
3 | 取少量溶液，滴加澄清石灰水 | 产生白色沉淀 |
（1）请完成表中空格。
（2）实验步骤2中可能发生反应的化学方程式为 (写出一个即可)。实验步骤3中白色沉淀的成分是 （填写化学式）。
[实验反思]小明实验后发现上述实验方案并不能确定白色粉末的组成。经老师指导后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，则该白色粉末是 。