Question

【题目】某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对 “NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。

（知识卡片）：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。

（实验探究）：

（1）方案I：某同学先向试管中加入约 2mL NaOH 溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。

①实验结论_____。

②从微观的角度分析，该反应的实质是_____。

（2）方案Ⅱ：

实验步骤	实验现象	结论
取 2mL NaOH 溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条	若_____	稀盐酸过量
	若没有明显现象	NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应

（实验反思）：

（3）另有同学提出方案Ⅱ不能证明 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是_____。

（4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明 “NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”_____（填序号）。

A铜片 BpH 试纸 C氧化铜 D紫色石蕊试液

Answer 1

【答案】氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 有气泡产生 镁与氢氧化钠不反应，若氢氧化钠过量的情况下，也无明显现象 BD

【解析】

实验探究：（1）①方案I：某同学先向试管中加入约 2mL NaOH 溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠呈中性，无色酚酞试液在中性溶液中不变色，溶液恰好变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；

②从微观的角度分析，该反应的实质是：；

（2）方案二：实验步骤：取2mL NaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条，结论为：稀盐酸过量，镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故实验现象为：有气泡产生；

实验反思：（3）镁与氢氧化钠不反应，若氢氧化钠过量的情况下，也无明显现象，故不能证明NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应；

（4）A、铜与稀盐酸和氢氧化钠均不反应，无法证明 “NaOH 溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”，不符合题意；

B、用pH试纸测定溶液的pH值，若pH=7，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，若pH>7，说明氢氧化钠过量，若pH<7，说明盐酸过量，符合题意；

C、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变为蓝色，氧化铜与氢氧化钠不反应，无明显现象，故无法证明氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应，不符合题意；

D、紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，滴入石蕊试液，如变红，说明盐酸过量，如变蓝，说明氢氧化钠过量，如不变色，说明恰好完全反应，符合题意。

故选BD。