Question

【题目】化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取26g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中加入稀盐酸，当稀盐酸加至90g时恰好与样品完全反应（杂质不参加反应）．反应后烧杯中物质的总质量为105g，请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）样品中碳酸钙的质量；
（3）样品中碳酸钙的纯度（结果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）解：生成二氧化碳的质量=26g+90g﹣105g=11g
（2）解：设：样品中CaCO3的质量为x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	11g

解得：x=25g

答：CaCO3的质量为25g。

（3）解：样品中碳酸钙的质量分数是： ×100%=96.2%
【解析】解：（1）生成气体的质量为减轻的质量，则生成二氧化碳的质量=26g+90g﹣105g=11g；（2）二氧化碳的质量已知，根据质量守恒计算碳酸钙的质量设：样品中CaCO3的质量为x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	11g

解得：x=25g（3）样品中碳酸钙的质量分数是： ×100%=96.2%
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．