Question

我国有一些的古代建筑保存完好，这与所用的建筑材料有关．某学习小组从某古代建筑维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究．取12.0g旧墙灰（主要成分是碳酸钙）放入烧杯中，并加入足量稀盐酸（假设其他杂质不参加反应，不考虑H₂O、HCl逸出）．反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0g．实验数据记录如下：

反应时间/min	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18
烧杯及所盛物质总质量/g	300.0	299.0	298.0	297.2	296.5	296.0	295.7	295.6	m	295.6

（1）该小组因故没有记录反应时间为16min时的数据M．你由表中数据推测，M=________g．
（2）反应生成CO₂的总质量为________g．
（3）该旧墙灰中CaCO₃的质量分数．
（反应化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

解：（1）由图表数据可得，14min和18min时，烧杯及所盛物质的总质量都为295.6g，说明14min时反应已完全．故M=295.6g；
故答案为：295.6；
（2）根据质量守恒定律，反应生成CO₂的总质量=300.0g-295.6g=4.4g；
故答案为：4.4；
（3）解：设该旧墙灰中CaCO₃的质量为X，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
X 4.4g
∴，
解之得：X==10g；
则该旧墙灰中CaCO₃的质量分数=×100%=83.3%．
答：该旧墙灰中CaCO₃的质量分数为83.3%．
分析：（1）根据图表中14min和18min时的数据推断M的值；
（2）根据质量守恒定律，反应生成CO₂的总质量=反应前物质质量总和-反应后物质质量总和；
（3）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量，列出比例式，就可计算出该旧墙灰中CaCO₃的质量；然后根据质量分数公式计算即可．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力．根据质量守恒定律，可以计算出反应中生成气体和沉淀的质量，为解题打开突破口．