题目内容

我国有一些的古代建筑保存完好,这与所用的建筑材料有关.某学习小组从某古代建筑维修现场搜集了一些旧墙灰进行研究.取12.0g旧墙灰(主要成分是碳酸钙)放入烧杯中,并加入足量稀盐酸(假设其他杂质不参加反应,不考虑H2O、HCl逸出).反应开始时,烧杯及所盛物质的总质量为300.0g.实验数据记录如下:
反应时间/min 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
烧杯及所盛物质总质量/g 300.0 299.0 298.0 297.2 296.5 296.0 295.7 295.6 m 295.6
(1)该小组因故没有记录反应时间为16min时的数据M.你由表中数据推测,M=
 
g.
(2)反应生成CO2的总质量为
 
g.
(3)该旧墙灰中CaCO3的质量分数.
(反应化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
分析:(1)根据图表中14min和18min时的数据推断M的值;
(2)根据质量守恒定律,反应生成CO2的总质量=反应前物质质量总和-反应后物质质量总和;
(3)根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成二氧化碳的质量,列出比例式,就可计算出该旧墙灰中CaCO3的质量;然后根据质量分数公式计算即可.
解答:解:(1)由图表数据可得,14min和18min时,烧杯及所盛物质的总质量都为295.6g,说明14min时反应已完全.故M=295.6g;
故答案为:295.6;
(2)根据质量守恒定律,反应生成CO2的总质量=300.0g-295.6g=4.4g;
故答案为:4.4;
(3)解:设该旧墙灰中CaCO3的质量为X,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100                 44
X                   4.4g
100
44
=
x
4.4g

解之得:X=
100×4.4g
44
=10g;
则该旧墙灰中CaCO3的质量分数=
10g
12.0g
×100%=83.3%.
答:该旧墙灰中CaCO3的质量分数为83.3%.
点评:本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力.根据质量守恒定律,可以计算出反应中生成气体和沉淀的质量,为解题打开突破口.
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