Question

用如图所示的装置进行电解水实验，
（1）收集到a、b两试管的气体，其体积比为

2：1

，电解水的化学方程式

2H₂O

MnO2  .

2H₂↑+O₂↑

．
（2）在图上画出所用电源的正、负极．
（3）检验b试管中气体的方法是

方法是用带火星的木条检验看是否复燃．

（4）有两瓶无标签的无色液体，分别是水和酒精，可用一种固体试剂简单地区分这两种液体，其过程用化学方程式表示为

CuSO₄+5H₂O=CuSO₄?5H₂O

（5）电解54克水可得氢气分子多少个？（列式计算）

Answer 1

分析：（1）根据电解水的原理及现象解答
（2）根据氢二氧一，正氧负氢解答
（3）根据氧气能使带火星木条复燃解答．
（4）根据无水硫酸铜遇水变蓝解答
（5）根据水的质量可求出氢气的物质的量，从而求出氢分子的个数．

解答：解：（1）a试管中收到到的气体体积多，为氢气，b试管中收到的是氧气，其体积比为 2：1，电解水生成氢气和氧气，化学方程式 2H₂O

MnO2  .

2H₂↑+O₂↑．
（2）a试管中收到到的气体体积多，为氢气，相连的为电源的负极，b试管中收到的是氧气，和b相连的是电源的正极．
（3）b试管中产生的气体是氧气，能使带火星木条复燃，所以检验方法是用带火星的木条看其是否复燃．
（4）无水硫酸铜遇水变蓝，化学方程式为CuSO₄+5H₂O=CuSO₄?5H₂O
（5）解：设电解54g水可得氢气的物质的量为x
   2H₂O

MnO2  .

 2H₂↑+O₂↑
   2            2 
   

54g

36g/mol

    x
 

2

3mol

=

2

x

   x=3mol
所以电解生成的氢分子的个数为3mol×6.02×10²³个/mol=1.806×10²⁴
故答案为：（1）2：1，2H₂O

MnO2  .

2H₂↑+O₂↑
（2）a试管相连的是负极，b试管相连的是正极．
（3）方法是用带火星的木条检验看是否复燃．
（4）CuSO₄+5H₂O=CuSO₄?5H₂O
（5）1.806×10²⁴

点评：明确电解水原理、现象、生成物的检验方法及根据化学方程式计算是解答本题关健．