题目内容

【题目】化学实验是学习化学的基础,请根据如图回答问题:

(1)如图甲是实验室制取氧气的装置,用来加热的仪器名称是 ,该反应的化学方程式是 ;为防止水倒流,实验结束时应进行的操作为 ,图中的收集装置还可以收集的气体有 (填写一种).

(2)如图乙将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中,可观察到的现象是 ,说明氧气

【答案】(1)酒精灯;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;先移导管,后熄灭酒精灯;氢气(或甲烷、一氧化碳);

(2)带火星的木条复燃;能够支持燃烧.

【解析】

试题(1)用来加热的仪器名称是酒精灯;该装置是在试管口有一团棉花,故是加热高锰酸钾制取氧气,产生锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的方程式为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;实验结束后,应先移导管,后熄灯,否则试管内温度降低,水会倒流入试管使试管炸裂;图中的收集装置是排水集气法,适合难溶于水的气体的收集,因此还可以收集的气体有氢气、甲烷、一氧化碳等

(2)因为氧气具有支持燃烧的性质,故将带火星的木条伸入瓶中,木条复燃

练习册系列答案
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【题目】碘化钾(KI)是白色固体,保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。

化学小组查得以下资料:

I.对于碘化钾变质的原理,有两种不同的反应:

甲:4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2 乙:4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2

II.KOHNaOH的化学性质相似。

II.K2CO3与稀疏酸的反应与实验室中制取二氧化碳反应原理类似。为探究碘化钾变质原理的合理性,开展以下实验。

[实验过程]

[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间,观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸,产生无色无味的气体,通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。(1)化学小组认为:据此现象,还不能得出反应甲是造成碘化钾变质的原因的结论,因为有可能是反应乙生成的KOH继续与空气中的二氧化碳反应,写出该反应的化学方程式__________

[实验2]按图①所示装置进行实验 ,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象。

2)据此现象,可得出的结论是__________

[实验3]按图②所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象。

查阅文献获知,常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组图①图②据此改进实验,很快观察到固体泛黄的现象。

3)简述化学小组改进实验的具体措施:__________

4)根据上述实验,化学小组得出结论:碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与______共同作用的结果。

【题目】某小组同学在用过氧化氢溶液与制取氧气的过程中,发现反应的速率很慢,产生的气泡很少。对此,它们进行了如下探究:

(猜想与假设)

速率慢、气泡少可能与过氧化氢溶液的浓度有关。

速率慢、气泡少可能与的质量有关。

(进行实验)

根据图甲进行如下实验。

实验1:用26mg5mL不同浓度过氧化氢溶液进行实验,压强变化如乙图1

实验2:用5mL 1.5%过氧化氢溶液与不同质量进行实验,压强变化如乙图2

(解释与结论)

1)实验1得到的结论是______,实验2的目的是______。欲得出能加快过氧化氢的分解这一结论,需要对比______。(简要的写出实验设想)

2)小组同学查阅资料得知:多种物质能催化过氧化氢的分解。

(实验探究)

实验证明,溶液也能显著加快过氧化氢的分解,溶液主要含有三种粒子(),稀硫酸中含有三种粒子()为了进一步探究溶液中哪种粒子能起催化作用,小组同学作了以下分析和设计:

小组同学认为最不可能的是,他们的理由是______

要说明另外的两种粒子是否起到催化作用,小组同学设计了如下实验,完成探究活动。

实验步骤

实验现象

结论

a.取一支试管加入5mL 5%过氧化氢溶液,然后加入2-3滴稀硫酸

溶液中几乎没有气泡放出

验证明,起催化作用的是______

b.另取一支试管加入5mL 5%过氧化氢溶液,然后加入2-3滴硫酸铜溶液

溶液中有大量气泡放出

3)(反思与评价)

小组同学在进行实验12制取氧气过程中,发现反应的速度很慢,产生的气泡很少的原因可能是____________

4)利用图甲装置不能探究温度对过氧化氢分解速率的影响,其理由是______

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