题目内容
【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1—18号元素的原子结构示意图。我对它进行研究：
（1）原子序数为17的元素的原子容易__________（填“得”或“失”）电子；原子序数为13的元素属于 ___________元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）表中不同种元素最本质的区别是_________（填番号）
A．质子数不同； B．中子数不同
C．相对原子质量不同； D．电子数不同
（3）元素周期表中每一横行叫一周期，每一竖行叫一族。某元素的原子结构示意
图
，则该元素应排在第_______周期________族,它的化学性质和上表的________和________（填元素名称）的化学性质最相似 ，据你所学的知识推测该元素属于____________（金属或非金属）元素。
（4）阅读下文，回答问题。
实验证明：在上表同一横行，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强；在同一纵行中，从上到下，原子失去电子的能力逐渐增强，得到电子的能力逐渐减弱。上表中，失去电子能力最强的原子是___________（填原子符号，下同），得到电子能力最强的原子是____________.
【答案】⑴ 得 金属 ⑵ A
⑶ 5 ⅦA 氟元素 氯元素 非金属⑷Na F
【解析】
试题分析：⑴非金属元素：最外层电子数≥4，易得电子，原子序数为17的元素的原子最外层电子数为7，故容易得电子；原子序数为13的元素是铝元素，是“金字旁”，属于金属元素
⑵元素：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同；故选A
⑶在元素周期表中：周期数=电子层数，族数=最外层电子数，故则该元素应排在第5周期ⅦA族。元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。故它的化学性质和上表的氟元素和氯元素的化学性质最相似。根据最外层电子数=7＞4，故推测该元素属于非金属元素
⑷根据同一横行，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强；在同一纵行中，从上到下，原子失去电子的能力逐渐增强，得到电子的能力逐渐减弱。上表中，失去电子能力最强的原子是Na，得到电子能力最强的原子是F
【题目】学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化作用呢？于是进行了以下探究．
【猜想】
Ⅰ．CuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后 ．
【实验】用天平称量0.2g CuO，取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
带火星的木条复燃 | 溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃 | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立 |
（2）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的文字表达式为 ．
