Question

【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1—18号元素的原子结构示意图。我对它进行研究：

（1）原子序数为17的元素的原子容易__________（填“得”或“失”）电子；原子序数为13的元素属于 ___________元素（填“金属”或“非金属”）。

（2）表中不同种元素最本质的区别是_________（填番号）

A．质子数不同； B．中子数不同

C．相对原子质量不同； D．电子数不同

（3）元素周期表中每一横行叫一周期，每一竖行叫一族。某元素的原子结构示意

图，则该元素应排在第_______周期________族,它的化学性质和上表的________和________（填元素名称）的化学性质最相似 ，据你所学的知识推测该元素属于____________（金属或非金属）元素。

（4）阅读下文，回答问题。

实验证明：在上表同一横行，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强；在同一纵行中，从上到下，原子失去电子的能力逐渐增强，得到电子的能力逐渐减弱。上表中，失去电子能力最强的原子是___________（填原子符号，下同），得到电子能力最强的原子是____________.

Answer 1

【答案】⑴ 得 金属 ⑵ A

⑶ 5 ⅦA 氟元素 氯元素 非金属⑷Na F

【解析】

试题分析：⑴非金属元素：最外层电子数≥4，易得电子，原子序数为17的元素的原子最外层电子数为7，故容易得电子；原子序数为13的元素是铝元素，是“金字旁”，属于金属元素

⑵元素：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同；故选A

⑶在元素周期表中：周期数=电子层数，族数=最外层电子数，故则该元素应排在第5周期ⅦA族。元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。故它的化学性质和上表的氟元素和氯元素的化学性质最相似。根据最外层电子数=7＞4，故推测该元素属于非金属元素

⑷根据同一横行，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强；在同一纵行中，从上到下，原子失去电子的能力逐渐增强，得到电子的能力逐渐减弱。上表中，失去电子能力最强的原子是Na，得到电子能力最强的原子是F