[题目]钠是一种非常活泼的金属.它可以和冷水直接反应生成氢气和一种碱.但它不与煤油反应．把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中.可以看到钠浮在水面上.与水发生剧烈反应.反应放出的热量使钠熔成小球.甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧．如果在上述盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油.再投入金属钠.可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上.同样与水发生剧烈的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（4分）钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气和一种碱，但它不与煤油反应．把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中（如图a），可以看到钠浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧．如果在上述盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上（如图b），同样与水发生剧烈的反应，但是不发生燃烧．则：

（1）写出钠和水反应的化学方程式反应类型是

（2）在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为

（3）第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和水的界面上．这两个现象说明了金属钠具有的物理性质是

【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 置换反应

（2）煤油将钠与空气隔绝

（3）钠的密度小于水的密度，大于煤油的密度

【解析】

试题分析：根据条件看出钠和水反应会生成氢气和氢氧化钠，反应属于置换反应，在第二个实验中，钠也与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为煤油将钠与空气隔绝，使其不具备燃烧的条件，钠浮在水面上和钠悬浮在煤油和水的界面上说明钠的密度小于水的密度，大于煤油的密度。

练习册系列答案

相关题目

【题目】“五一”假期，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。

【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。

实验编号	硫酸的质量分数（均取20mL）	锌的形状（均取1g）	氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
①	20%	锌粒	31.7
②	20%	锌片	50.9
③	20%	锌粒	61.7
④	30%	锌片	79.9

（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式__________________________________________。

（2）小兵用下图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_______________________，氢气应从_______（填e或f或g）管通入。

【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________。

【得出结论】（4）结论是_______________________________________________________。

【评价与反思】（注意：若答对（5）（6）两小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）

（5）下表是小兵第①组实验的详细数据。

时段（均为1分钟）	第1分钟	第2分钟	第3分钟	第4分钟	第5分钟	第6分钟
H2的体积	3.1mL	16.7mL	11.9mL	9.6mL	7.6mL	6.0mL

请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因_______________________________________________。

（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验证_______________________________。

【题目】某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：

（1）生成CO2气体的质量；

（2）样品中CaCO3的质量分数。

【题目】(7分)某固体混合物A中可能含有Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、NH4Cl物质中的一种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

（1）现象X是__________，气体E的化学式为__________。

（2）固体混合物A中，肯定存在的物质是（写化学式）________________________________。

（3）写出步骤①中发生反应的化学方程式_____________________________________________。

（4）溶液F中，肯定存在的酸根离子是（写离子符号）______________。

（5）仅根据上述实验现象，固体混合物A中，还不能确定是否存在的物质是（写化学式）___________，要进一步推理混合物A的成分，可用沉淀G再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象以及结论_____________________________________________________________________。

【题目】（7分）实验室里有一瓶常用的无色溶液，因保管不当，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图所示）．

小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？

【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（）

A．酸 B．碱 C．盐

【查阅资料】

Ⅰ初中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．

ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性．

Ⅲ室温（20℃）时，测定四种物质的溶解度数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9．6

小华根据试剂瓶标注的质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是

【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是

【实验探究】

（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶试剂不可能是

（2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验．

实验步骤

实验现象

结论及化学方程式

①取少量溶液于试管中，②滴加

产生大量气泡

反应的化学方程式：

③把产生的气体通入澄清的石灰水中．

澄清的石灰水变浑浊

猜想②正确．

反应的化学方程式：

【题目】下列除杂设计正确的是

序号	物质	杂质	所用试剂或方法
A	CO2	CO	点燃
B	CaCl2溶液	盐酸	过量CaCO3，过滤
C	Fe	Cu	加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
D	MnO2	KCl	溶解，过滤，蒸发