Question

【题目】某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：

（1）生成CO2气体的质量；

（2）样品中CaCO3的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）0.22g （2）5%。

【解析】

试题分析：此题结合稀盐酸与碳酸钙反应生成CO2气体的反应来考查化学方程式的计算。

（1）题中将10g生石灰样品与500g水混合，可得混合物510g。再加入稀盐酸100g，总质量为610g。而图中所示最后质量为609.78g。610g-609.78g＝0.22g。这0.22g是什么物质呢？读题可知，这0.22g应是稀盐酸与碳酸钙反应生成CO2气体。所以生成CO2气体的质量为：10g+500g+100g-609.78g=0.22g

（2）由（1）可知生成CO2气体的质量，可根据反应的化学方程式计算出碳酸钙的质量。然后再求其在样品中的质量分数。具体解题过程如下：

解：设样品中含碳酸钙的质量为x， （1）设：根据题意设未知数；

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）写：书写正确的化学方程式；

100 44 （3）找：找出已知量和未知量的质量关系；

x 0.22 g

100：44=x：0.22 g （4）列：列出比例式并求解；

解得x=0.5g

样品中CaCO3的质量分数为：×100%＝5%

答：样品中CaCO3的质量分数为5%。 （5）答：检查结果，简明作答。