题目内容
【题目】A～E是碳单质、铜、氧化铜、二氧化碳、一氧化碳五种物质中的某一种，A、E是黑色固体，B、C是无色气体，且B能使澄清石灰水变浑浊。它们之间的相互关系如图所示，其中 “—”表示物质间能反应，“→”表示物质间的转化关系，
部分反应物和生成物缺省。请回答下列问题：
（1）B的化学式是__________。
（2）转化⑤的化学方程式为______________。
（3）A与E反应的化学方程式为______________，该反应的基本类型是__________ 反应。
（4）③、④、⑤存在逆向转化关系的是_____________（填序号）。
【答案】 CO2 2Cu+O2 
2CuO C+2CuO
2Cu+CO2↑ 置换 ③⑤
【解析】A～E是碳单质、铜、氧化铜、二氧化碳、一氧化碳五种物质中的某一种，A、E是黑色固体，所以A、E分别为碳单质和氧化铜的一种，B、C是无色气体，所以B、C分别为二氧化碳和一氧化碳的一种， B能使澄清石灰水变浑浊，所以B为二氧化碳，C为一氧化碳。D为单质铜，D可以装化为E，所以E为氧化铜，则A碳单质。
（1）B为二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）铜在加热的条件下生成氧化铜，化学方程式为：2Cu+O2 2CuO；
（3）E为氧化铜，A碳单质，碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；是一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应属于置换反应；
（4）③为二氧化碳转化为一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，可以逆向转化；④为一氧化碳转化为铜，但是铜不能与物质反应生成一氧化碳；⑤氧化铜转化为铜，还原剂（碳等）与氧化铜在高温下反应生成铜，可以逆向转化。
【题目】兴趣组同学用木炭粉还原氧化铜一段时间后，发现剩余固体中有一些黑色粉末。甲同学取少量剩余固体加入5%的H2O2溶液中，发现有大量气泡迅速放出，于是兴趣小组同学进行了以下的探究
（1）乙同学取用少量剩余固体，在空气中灼烧，并在上方罩一个内壁涂有石灰水的烧杯（如图）进行实验，发现烧杯内壁的澄清石灰水不变浑浊，证明剩余固体中不含有__________。
（2）丙同学又进行了如下探究：
【提出问题】剩余固体的哪种物质加速了过氧化氢的分解，是过氧化氢溶液反反应的催化剂？
【猜 想】猜想Ⅰ.铜是H2O2溶液分解的催化剂。
猜想Ⅱ.氧化铜是H2O2溶液分解的催化剂。
【实验与判断】实验过程如下：
A．丙同学进行如右图所示实验，发现加入铜粉后几乎没有变化，证明猜想Ⅰ______（选填“成立”或“不成立”）。实验①的作用是______。
B．丙同学又用天平称量0.5g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中， 又进行如下实验：
实验 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一 |
| ③的现象是 _________，木条复燃。 | 猜想Ⅱ成立 |
步骤二 | 步骤一中的③试管内的物质过滤，得到的固体烘干，称量。 | 质量为0.5g。 | |
步骤三 | 步骤②得到的固体，加入到盛5%的过氧化氢溶液的试管中，把带火星的木条伸入试管中。 | 有气泡产生， ________。 |
步骤三的目的是__________________。过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学化学方程式为____________________。
【拓展】除了催化剂能改变化学反应的速率，你猜想还有那些因素也可能影响化学反应的速率_______________________（写一个即可）。
【题目】化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生，是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。
【分析】氢氧化钠变质的原因是_______________________________________（用化学方程式表示）。
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3==2NaCl+BaCO3↓（白色）
②氯化钡溶液呈中性。
【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡。 | 有白色沉淀产生。 | 说明原溶液中一定含有 _____________。 |
（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液。 | 溶液变红色。 | 则溶液中一定含有__________。 |
【实验结论】同学得出的结论是：氢氧化钠溶液_______________变质（填“部分”或“全部”）。
【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的______________________。
（2）借助于_____________________可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
[提出问题2]该溶液的变质程度如何呢？
实验步骤：取该溶液50克，逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸至无气泡冒出为止，所加盐酸质量与产生气体质量关系如图：
试计算：生成气体m的值_________________（请写出解题过程）。
