题目内容

【题目】兴趣组同学用木炭粉还原氧化铜一段时间后,发现剩余固体中有一些黑色粉末。甲同学取少量剩余固体加入5%的H2O2溶液中,发现有大量气泡迅速放出,于是兴趣小组同学进行了以下的探究

(1)乙同学取用少量剩余固体,在空气中灼烧,并在上方罩一个内壁涂有石灰水的烧杯(如图)进行实验,发现烧杯内壁的澄清石灰水不变浑浊,证明剩余固体中不含有__________

(2)丙同学又进行了如下探究:

【提出问题】剩余固体的哪种物质加速了过氧化氢的分解,是过氧化氢溶液反反应的催化剂?

【猜 想】猜想Ⅰ.铜是H2O2溶液分解的催化剂。

猜想Ⅱ.氧化铜是H2O2溶液分解的催化剂。

【实验与判断】实验过程如下:

A.丙同学进行如右图所示实验,发现加入铜粉后几乎没有变化,证明猜想Ⅰ______(选填“成立”或“不成立”)。实验①的作用是______

B.丙同学又用天平称量0.5g氧化铜,取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中, 又进行如下实验:

实验

步骤

实验操作

实验现象

实验结论

步骤一

③的现象是

_________,木条复燃。

猜想Ⅱ成立

步骤二

步骤一中的③试管内的物质过滤,得到的固体烘干,称量。

质量为0.5g。

步骤三

步骤②得到的固体,加入到盛5%的过氧化氢溶液的试管中,把带火星的木条伸入试管中。

有气泡产生,

________

步骤三的目的是__________________。过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学化学方程式为____________________

【拓展】除了催化剂能改变化学反应的速率,你猜想还有那些因素也可能影响化学反应的速率_______________________(写一个即可)。

【答案】 C(或炭、木炭粉) A.不成立 与②对照 B.有气泡迅速放出 带火星的木条复燃 证明CuO在反应前后化学性质没有改变 2H2O22H2O+O2 反应物的浓度(或温度、反应物的接触面积等)

【解析】1)二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊,在空气中灼烧,并在上方罩一个内壁涂有石灰水的烧杯(如右图)进行实验,发现烧杯内壁的澄清石灰水不变浑浊,说明没有二氧化碳生成,证明剩余固体中不含有炭;

2)【实验与判断】A、将铜粉放入过氧化氢溶液中,发现加入铜粉后几乎没有变化,证明铜不是H2O2溶液分解的催化剂。实验的作用是与对照,观察反应的现象。

B、步骤一木条复燃说明产生了大量的氧气,所以试管中有气泡迅速放出;

步骤三催化剂在反应前后质量和化学性质都不变,所以步骤得到的固体,加入到盛5%的过氧化氢溶液的试管中,把带火星的木条伸入试管中,带火星的木条复燃,试管中有气泡迅速放出;所以步骤三的目的是证明CuO在反应前后化学性质没有改变,过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学化学方程式为2H2O2 2H2O+O2

【拓展】

影响化学反应的速率因素有:温度、反应物浓度、接触面积和催化剂等。

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网