题目内容
【题目】化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生，是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。
【分析】氢氧化钠变质的原因是_______________________________________（用化学方程式表示）。
【提出问题1】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3==2NaCl+BaCO3↓（白色）
②氯化钡溶液呈中性。
【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡。 | 有白色沉淀产生。 | 说明原溶液中一定含有 _____________。 |
（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液。 | 溶液变红色。 | 则溶液中一定含有__________。 |
【实验结论】同学得出的结论是：氢氧化钠溶液_______________变质（填“部分”或“全部”）。
【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的______________________。
（2）借助于_____________________可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
[提出问题2]该溶液的变质程度如何呢？
实验步骤：取该溶液50克，逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸至无气泡冒出为止，所加盐酸质量与产生气体质量关系如图：
试计算：生成气体m的值_________________（请写出解题过程）。
【答案】 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3 NaOH 部分 Ca(OH)2或Ba(OH)2 酚酞溶液 解： 与Na2CO3反应消耗盐酸溶质质量为 （60g-10g）×7.3%=3.65g
设生成二氧化碳的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
3.65g x
=
X=2.2g
答：生成二氧化碳的质量为2.2g
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡。 | 有白色沉淀产生。 | 说明原溶液中一定含有 Na2CO3 。 |
（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液。 | 溶液变红色。 | 则溶液中一定含有NaOH 。 |
