题目内容

【题目】在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中,分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属,其发生反应的质量关系如图所示,读识如图并判断,下面推理合理的是(

反应速率:Mg>Fe>Zn 反应生成氢气质量:Mg=Fe=Zn

反应后溶液质量:Mg=Fe=Zn 反应后溶液溶质质量分数:Mg<Fe<Zn.

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

【答案】D

【解析】镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为:

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

24 98 2

4.8g 0.4g

反应后溶质为:19.6g+4.8g﹣0.4g=24g

溶质质量分数为:×100%

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

65 98 2

13g 0.4g

反应后溶质为:19.6+13g﹣0.4g=32.2g

溶质质量分数为:×100%

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

56 2

11.2g 0.4g

反应后溶质为:19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g

溶质质量分数为:×100%

三种金属的活动性顺序为:Mg>Zn>Fe,所以反应速率:Mg>Zn>Fe,故错误;

依据化学方程式可知,反应生成氢气质量:Mg=Fe=Zn,故正确;

通过推导可知,硫酸中的溶剂质量相等,反应后溶液质量:Mg<Fe<Zn,故错误;

通过计算比较可知,反应后溶液溶质质量分数:Mg<Fe<Zn,故正确.

故选:D.

练习册系列答案
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【题目】某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时,将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心的加热,发现有剌激性气味的气体产生,同时发现有白雾,经査资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应,写出该反应的化学方程式: _______,该兴趣小组对产生的氯化氢(HC1)气体是否显酸性进行了相关探究。

【进行实验】同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法,用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验:

【实验现象】中小花不变色;中小花变红色。

【査阅资料】图2是同学们査阅的氯化氢气体溶于水的示意图。

【实验结论】氯化氢气体不显酸性。

【交流反思】

(1) 从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是_______;

(2)小明向实验中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液,发现小花最后变成黄绿色,写出相关反应的化学方程式_______;

(3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显_______色;

(4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是_______(填字母序号)。

A.测试盐酸的导电性,盐酸能导电

B.干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中,不反应

C.氢气与氯气反应,生成氯化氢气体

D.干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中,能反应

【拓展应用】

同学们为探究分子的运动情况,在玻璃管两端同时放人蘸有试剂的棉花,做了如图3所示实验,发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。

白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是_______;

写出该反应的化学方程式_______。

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