题目内容
（8分）随着人们对酒驾危害认识的加深，司法机关对于酒驾、醉驾的处罚将日趋加重。醉酒的原因是酒中含有的乙醇对人的神经系统有刺激作用。交警对呼气酒精检验的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇会迅速变成蓝绿色。
白酒是乙醇的水溶液，酒中的乙醇在微生物作用下能被氧化成乙酸。小刚家有一瓶密封存放的白酒，他想知道该白酒的组成情况，于是进行如下实验探究：
【提出问题】该白酒中的溶质主要有哪些？
【查阅资料】材料一：乙醇（C2H5OH），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。在加热条件下，可以把氧化铜还原为单质铜。
材料二：乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。
【提出猜想】猜想1：只有乙醇
猜想2：只有乙酸
猜想3：
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量白酒于试管中，滴入几滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液 | | 猜想3成立 |
| ② | |
【提出猜想】猜想3：既有乙醇，又有乙酸（1分）
【实验探究】
【实验反思】不能（1分） 乙酸也能使铜丝表面由黑色变为红色（2分）（合理即可）实验操作 实验现象 实验结论 溶液呈蓝绿色（1分） ②取少量白酒于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液。（或取少量碳酸钠溶液于试管中，滴入适量白酒）[其他合理答案同样给分]（2分） 溶液显红色
（有气泡放出）（1分）
解析试题分析：【提出猜想】根据题目描述可知，如白酒中的乙醇没有转化，则其成分只有乙醇；如白酒中的乙醇完全转化，则其成分只有乙酸；如白酒中的乙醇部分转化，则其成分为乙醇和乙酸的混合物；
【实验探究】因实验结论为：猜想3成立。即白酒中即有乙醇，又存在乙酸；所以操作①的现象应为：溶液呈蓝绿色；操作②可利用乙酸的酸性来检验乙酸是否存在。具体操作可为：取少量白酒于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液。实验现象为溶液显红色。即可说明溶液中有呈酸性的乙酸存在。
【实验反思】乙酸呈酸性，可与氧化铜反应生成可溶于水的硫酸铜而除去黑色物质，使铜丝表面由黑色变为红色。所以不能将操作①改为“将加热后的表面有黑色氧化铜的铜丝插入盛有白酒的试管中”。
考点：科学探究
某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4?2H2O加热分解的产物．
（一）K2SO4的制备
（1）将CaCO3研成粉末的目的是 ．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和 （填写化学式）．
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 ．
| 物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
| 溶解度/g（25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断．
a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba（NO3）2溶液
（二）研究CaSO4?2H2O加热分解的产物．
（5）分离所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式 ．
（6）为了测定CaSO4?2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．
①实验前首先要 ，再装入样品．装置A的作用是 ．
②已知CaSO4?2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m1g b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c．装置C实验后增重m3g d．装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．你认为还可选用上述的 （选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值．
（7）CaSO4?2H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO4?2H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．①G点固体的化学式是 ．
②将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，则H～I段发生反应的化学方程式为 ．
“五·一”小长假后，小刚和小敏带着快乐的心情返回学校。当他们来到实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，由此，激发了他们的探究欲望。
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
氢氧化钠露置在空气中变质的原因是 （用化学方程式表示）。
【提出猜想】猜想一：没有变质；
猜想二：部分变质；
猜想三：全部变质。
【实验探究】小刚和小强设计了如下实验方案：
小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质。
小敏认为小刚的结论是错误的，理由是 。
于是小敏进行了如下实验：
（1）上述实验操作④的名称 ，其中玻璃棒的作用 。
（2）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是 。
（3）步骤⑤中，小敏用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，
他判断猜想二是正确的。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 。
| A．方法正确，结果正确，且结论正确 |
| B．方法正确，结果正确，结论不正确 |
| C．方法不正确，结果偏大，但结论正确 |
| D．方法不正确，结果偏小，但结论正确 |
（1）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要
密封保存的原因 。
（2）下列物质能替代小敏实验中CaCl2溶液的是 (填序号)。
①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2 溶液。
（6分）某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。请设计三种实验方案，用三种不同类别的物质检验烧杯中的溶液是否含有氯化氢，并根据实验过程完成下表需填写的内容。
| | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加2至3滴紫色石蕊试液 | | 溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢。 |
| 方案二 | | 有气泡产生 | |
| 方案三 | | |
请你参与实验室用生石灰制取氢氧化钠固体的研究。将一定量的生石灰加入一只洁净的
烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却到室温，通过过滤、洗涤、干燥得到固体A和
溶液B，请回答以下问题。
【查阅资料】NaOH 、Ca(OH)2的溶解度
| 温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| NaOH的溶解度(g/100g水) | 42 | 109 | 129 | 174 | 314 | 347 |
| Ca(OH)2的溶解度(g/100g水)[来源: | 0．18 | 0．16 | 0．14 | 0． 12 | 0．09 | 0．07 |
（1）固体A中的成分是什么？
【猜想与假设】
甲同学认为是：CaCO3 乙同学认为是：CaCO3，Ca(OH)2
乙同学猜想可能含有Ca(OH)2的理由是 （用化学方程式表示）。
【实验与探究】为了验证各自的猜想，甲、乙同学分别进行了实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 甲同学：用一支洁净的试管取少量固体A，再加入过量稀盐酸。 | 有气泡产生 | 自己的猜想 正确 |
| 乙同学：用一支洁净的试管取少量固体A，加水，充分振荡，向上层清液中滴加 。 | 上层清液由无色变为红色 | 自己的猜想 正确 |
【反思与评价】同学讨论后认为，甲同学的实验 （填“能”或“不能”）证明固体A的成分，理由是 ；
结合甲、乙两位同学的实验证明了乙同学的猜想是正确的，因此确定了固体A的成分。
（2）溶液B中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】丙同学认为是：NaOH、Na2CO3
丁同学认为是：NaOH、Ca(OH)2
戊同学认为是：NaOH
【表达与交流】
①结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是 ；
②同学们欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因是 ；
③同学们立即变换方案，向B溶液中加入适量的 ，过滤，将滤液加热浓缩至饱和， 、过滤、洗涤、烘干得到比较纯净的氢氧化钠固体。
④取少量制取的氢氧化钠固体溶解，进行焰色反应，观察到火焰呈 色。