题目内容
【题目】化学是一门以实验为基础的学科．根据如图，回答问题．
（1）仪器a的名称是 ，仪器b的名称是 ．
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是 （填字母序号），其中二氧化锰的作用为 ．装置E中，铁丝与氧气反应的化学方程式为 ．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，选用的收集装置是 （填字母序号）．制取二氧化碳时，用装置F替代装置B的优点是 ．
（4）氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水．水溶液呈碱性．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气．某兴趣小组的同学设计如图G～J所示装置对氨气的制取、性质进行探究．
①装置I中的现象是 ，
②装置H的作用是 ，
③根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为 ．（填“K”、“L”或“M”）
【答案】（1）酒精灯 集气瓶 （2）B 催化作用 3Fe+2O2
Fe3O4
（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ C 随时控制反应的发生和停止
（4）酚酞溶液变成红色 防止液体倒流入装置G中使试管炸裂 M
【解析】
试题分析：（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，属于固液体常温下的反应，故选B作为发生装置；二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用；铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁：3Fe+2O2Fe3O4；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时还生成了氯化钙和水：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，易溶于水，故只能用向上排空气法收集二氧化碳，选C装置；根据题意，石灰石接触到稀盐酸后，反应便立即开始，不能人为控制其速率和生成二氧化碳的量，故要控制其反应速率，可通过控制液体的加入量来实现；注射器就可以控制加入液体药品的量和速率，所以F装置的优点是能随时控制反应的发生和停止；
（4）该反应中会生成氨气，氨气溶于水形成的是氨水，氨水呈碱性，故①装置I中的现象是无色的酚酞试液变成红色；如果将导管直接通入无色酚酞中，无色酚酞可能会倒流入试管中使试管破裂，故装置H的作用是防止液体倒流入装置G中使试管炸裂；氨气的密度比空气小，易溶于水，故只能用向下排空气法收集，但由于氨气有强烈刺激性臭味，故选M装置。
【题目】小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：
①取研碎后的钙片4克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐 酸，置于电子天平上测出装置总质量。
②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。
③整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。
反应前总质量（克） | 275.58 |
反应后总质量（克） | 274.92 |
反应前后质量差（克） | 0.66 |
容器内气体质量差（克） | m |
（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？ 。
（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是CO2（密度为ρ2）。则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差m为 。（用字母表示，反应物的体积忽略不计）
（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。（CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑，钙片中的其它成分不与盐酸反应）
