题目内容
【题目】锌粉加入到一定质量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,得到溶液和固体。
(1)写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式____________________。
(2)若所得溶液中只含有一种溶质,则所得固体中一定含有_________________。
(3)若所得溶液为蓝色,则溶液中一定含有的溶质是_______________________。
【答案】Zn +2AgNO3 =2Ag +Zn(NO3)2 铜和银 硝酸锌和硝酸铜
【解析】
由题意可知金属活动性顺序可知,锌>铜>银。向含有一定质量AgNO3、Cu(NO3)2的混合液中加入锌粉,锌粉会首先置换硝酸银中的银,待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应。
(1)由方程式:
可知,会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式是:Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag。故填:Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag;
(2)若滤液中只含有一种溶质,说明溶液中只含有硝酸锌,滤渣中一定含有铜和银,可能含有锌。故填:铜和银;
(3)若所得溶液为蓝色,说明还有硝酸铜,则溶液中一定含有的溶质是硝酸锌和硝酸铜,可能含有硝酸银。故填:硝酸锌和硝酸铜。
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【题目】实验室制取气体常用装置如下图所示,请回答以下问题:
(1)请写出图中标号仪器的名称:①______________;②_________________。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式是______________,收集较纯净的氧气选用的装置是_______________(填字母)。
(3)实验室制取二氧化碳选择装置F和G组合,与B装置相比,选用F作为发生装置的主要优点是______________;如用G装置收集二氧化碳时,检验气体收集满的方法是______________。如用G装置检验二氧化碳,先在瓶内加入适量的澄清石灰水,二氧化碳应从__________端(选填 “a”或 “b”)通入。
(4)为了测定实验室制取二氧化碳所用的石灰石中碳酸钙的含量,某兴趣小组的同学称取50g石灰石样品。分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设样品中除碳酸钙外,其余成分不与盐酸反应。):
烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ | |
加入样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
加入稀盐酸的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
充分反应后生成气体的质量/g | 0.88 | 1.76 | X | 3.52 | 3.52 |
①表中X的值为_________;
②样品中碳酸钙的质量分数为__________。