为测定二氧化碳与氢氧化钠反应的产物.某化学学习小组的同学向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO2充分反应后.低温蒸发结晶.得到白色固体.对该白色固体的成分. [资料卡]当二氧化碳过量时.碳酸钠也会与二氧化碳反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl, NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

为测定二氧化碳与氢氧化钠反应的产物，某化学学习小组的同学向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO₂充分反应后，低温蒸发结晶，得到白色固体，对该白色固体的成分。

[资料卡]当二氧化碳过量时，碳酸钠也会与二氧化碳反应Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl； NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；

NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O； 2NaHCO₃^加热Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；

Na₂CO₃和NaOH的热稳定性都较好。

[猜想与假设]该小组的同学进行了猜测：

(1)甲同学认为该白色固体可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物。你认为该固体还可能是Na₂CO₃或____________或____________。

[实验设计]

(2)

实验操作

实验现象

结论

(1)取一定质量的样品，加热

固体质量减少

一定有

一定无

可能有

(2)另取样品，向其中滴加稀盐酸

有气体产生

（1）Na₂CO₃和NaHCO₃（1分） NaHCO₃（1分）（2）一定有NaHCO₃（1分）一定没有NaOH（1分）可能有Na₂CO₃

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29、载人航天工程有许多问题需要解决，舱内气体净化就是其中之一．某化学兴趣小组准备探究二氧化碳转化成氧气的方法．
一、【查阅资料】：超氧化钾固体（化学式KO₂）可作氧气源，用于呼吸面罩，供水下、矿井、高山、高空作业时使用．利用它能与二氧化碳反应放出氧气的原理，可作为密闭系统（如潜艇、宇宙太空舱等）的氧气再生剂．

二、【提出问题】：
超氧化钾与二氧化碳反应除了生成氧气以外，还生成什么？
三、【猜想与假设】：
根据质量守恒定律，超氧化钾与二氧化碳反应的产物是氧气和化合物X，X中一定含

元素，可能含

元素．
四、【实验验证】：
（1）写出仪器a的名称：

；
（2）兴趣小组同学设法排尽A中的原有空气后，依次连接装置A、B、C进行实验（仪器b为U型管，装有超氧化钾）．装置A的作用是

获得二氧化碳

；装置C的作用是收集生成的氧气，气体应从

（填“c”、“d”）端通人；检验氧气的方法是

将带火星的木条放在瓶中，

看木条是否复燃

；
（3）为验证猜想，同学们取反应后装置B中的固体样品与稀盐酸反应，并将生成的气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑．由此可知，化合物X的化学式是

．
五、【反思交流】：
（1）经测定，实验后装置B中有氢氧化钾存在．同学们反思后，觉得装置气密性以及操作均没有问题，于是有人建议在A、B两装置之间再加一个与装置B相同的装置D，装置D中盛有的物质是

无水氯化钙

，这样做的理由是：

防止水蒸气与超氧化钾接触

．
（2）利用改进后的装置进行实验，为确保进入装置C的气体为较纯净的氧气，在装置B和装置C之间还需增加一个洗气瓶，瓶中应盛放的试剂是

饱和澄清石灰水

水是生命之源，我们应当了解水，爱护水资源．

（1）A装置水的作用是

防止溅落的熔化物炸裂瓶底

防止溅落的熔化物炸裂瓶底

，
铁丝与氧气反应的文字表达式为

四氧化三铁

四氧化三铁

．
（2）B为电解水的实验装置，b试管产生的气体为

，当某一电极上产生5mL气体时，则另一电极产生的气体体积为

10mL（或2.5mL）

10mL（或2.5mL）

．
电解水的文字表达式为

，
该实验说明水是由

氢氧两种元素

氢氧两种元素

组成．
（3）生活污水的再利用，既能减少水污染，又能节约用水．
①生活污水中含有碎菜叶、鱼磷片、泥沙等固体杂质，要除去这些固体杂质，可采用沉淀、

等方法；处理后再用C装置进行净水，其中第三层应加入具有吸附性的物质是

．
②为了测定通过上述净化的水是硬水还是软水，可加入

进行检验．
③要成为生活饮用水，必须经过消毒步骤，通常将漂白粉溶于水，吸收空气中的二氧化碳且有水参加反应，可生成碳酸钙
（CaCO₃）和次氯酸（HClO）．写出该反应文字表达式

次氯酸钙+水+二氧化碳→碳酸钙+次氯酸

次氯酸钙+水+二氧化碳→碳酸钙+次氯酸

．
（4）下列关于预防和治理水污染的建议，其中合理的是

（填字母）．
A．科学使用高效低毒的农药、化肥 B．禁止在所有水域内养殖
C．禁止在饮用水的水源保护区设置排污口．

（1）时下有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂--对苯二胺，其化学式为C₆H₈N₂．它是一种有毒的化学药品，会对染发者的身体带来伤害．
①对苯二胺的相对分子质量为

：
②108g对苯二胺中含氢元素的质量为

．
（2）某研究性学习小组对一包NaHCO₃和KHCO₃的混合物样品进行了如下探究，请按要求完成下列探究报告，提示：
2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑
2KHCO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑
探究目的：实验测定样品中NaHCO₃和KHCO₃物质质量之比，
探究思路：设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO₃和KHCO₃物质质量之比．
实验探究：实验装置如图所示．将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，用针筒a注入一定体积的稀硫酸充分反应，再用针筒b收集生成气体的体积（忽略针筒管壁间的摩擦）．如果往锥形瓶中注入的稀硫酸的体积为V₁mL，充分反应后，针筒b中气体的读数为V₂mL，则反应中生成的CO₂气体体积约为

mL．
结果处理：锥形瓶中放有混合均匀的NaHCO₃和KHCO₃的样品3.6g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体质量（已经过体积换算）与加入的稀硫酸的体积关系如下表所示：

硫酸的体积（mL）	5	10	15	20	25
二氧化碳的质量（g）	0.44	0.88	a	1.76	1.76

g
②NaHCO₃和KHCO₃的混合物样品中氧元素的质量分数

．（结果精确到0.1%）
③样品中NaHCO₃和KHCO₃物质的质量之比为

我们常用实验探究的方法来研究常见物质的组成，如图：

（1）实验A发生反应方程式为

，实验B是通过检验生成物来推断水的组成的，这种推断的理论依据是

质量守恒定律

质量守恒定律

．
（2）蔗糖是我们经常接触的一种食品，生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里，加热时间过长会变成黑色．
提出问题：蔗糖是由哪些元素组成的呢？
查阅资料可知：
①铜丝在加热条件下能与氧气发生反应生成黑色固体氧化铜．
②蔗糖在空气中燃烧生成二氧化碳和水．
实验步骤：某同学用C装置进行实验（夹持和支撑装置略去）来测定蔗糖的组成．先用酒精灯在玻璃管铜丝处加热，使之充分反应后，同时不断反复拖拉注射器活塞，再将酒精灯移至蔗糖处进行加热．观察到玻璃管中蔗糖处留下黑色的固体，内壁有水珠．
①实验结论：蔗糖中一定含有

碳、氢、氧

碳、氢、氧

元素．
②实验原理：与

（填A或B）实验相同．
③反思：上述实验过程中，先对铜丝进行加热，目的是

使铜丝和装置内的氧气反应

使铜丝和装置内的氧气反应

，实验时反复推拉注射器活塞的作用是

彻底消耗掉装置内的氧气

彻底消耗掉装置内的氧气

中国石油天然气集团公司近日宣布，在渤海湾滩海地区发现储量规模达十亿吨的大油田--冀东南堡油田．这对增强我国能源安全供应的保障能力具有重要意义．石油中主要含有碳和氢两种元素，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离（称为分馏），可得到不同的产品，使石油得到综合利用（如图）．
（1）石油属于

物（选填混合、纯净）；石油分馏发生了

（选填物理、化学）变化；
（2）汽油是石油炼制的产品之一，直接作为燃料使用易造成环境污染．在汽油中加入适量乙醇，可节省石油资源，减少汽车尾气污染．写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式：

C₂H₅OH+3O₂

C₂H₅OH+3O₂

．
（3）石油炼制的产品之一石蜡可用于制作蜡烛．
为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验．实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气．一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量．实验数据见下表．（相对原子质量：H-1 C-12 O-16）

	蜡烛	装置Ⅱ	装置Ⅲ
反应前的质量/g	15.8	182.3	212.2
反应后的质量/g	14.4	184.1	216.6

①由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为

．
②装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序能否颠倒？

（填“能”或“不能”）．
③理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是

与消耗的蜡烛比较，生成的二氧化碳和水中增加了参加反应的氧气所含氧元素

与消耗的蜡烛比较，生成的二氧化碳和水中增加了参加反应的氧气所含氧元素