题目内容
【题目】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图1所示：
请回答下列问题：
（1）写出反应I的化学方程式：_____，含NH4Cl的溶液得到NH4Cl晶体的过程是加热浓缩、_____、过滤。
（2）上述工艺流程中可循环利用的物质是_____。
（3）铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠首先结晶析出，原因是_____。
（4）某制碱厂制出的Na2CO3含有NaCl，取12g该样品放入烧杯中，逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中物质的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示，请计算样品中Na2CO3的质量分数（结果保留1位小数）_____。
【答案】2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ 降温结晶 二氧化碳 碳酸氢钠的溶解度较小 88.3%
【解析】
（1）反应I是碳酸氢钠的受热分解，碳酸氢钠受热分解时会生成碳酸钠、水和二氧化碳，含氯化铵的溶液得到氯化铵晶体的过程中先经过加热浓缩得到氯化铵的饱和溶液，再进行降温结晶得到氯化铵晶体，最后将氯化铵晶体过滤出来，所以填：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 降温结晶
（2）上述过程中二氧化碳在开始时要参与反应，而得到碳酸钠的过程中又会生成二氧化碳，所以二氧化碳可循环使用，故填：二氧化碳
（3）铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠首先结晶析出，是因为碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵而言较小。故填：碳酸氢钠的溶解度较小
（4）设原混合物中碳酸钠的质量分数为x
x≈88.3%
故填：88.3%
【题目】竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物（如图1所示），同学们对竹子中的气体成分展开了探究，测定其成分。
图1
方案一 方案二
图2
（1）收集竹子中的气体。
小华提出：将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用排水法收集气体。
小刚提出：可用注射器从竹子中抽取气体。
大家认为两人的想法都可行，于是分为A、B两组，在相同的条件下，A组采用小华的取气方法，B组采用小刚的取气方法，分别完成下面的实验。
（2）检验气体中是否含有二氧化碳气体。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及解释 |
向所取气体中加入______ | _____ | 有二氧化碳。 |
（3）测定氧气含量。
（查阅资料）红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。
（设计实验）同学们设计了如图2所示的方案一和方案二来测定氧气含量。
（进行实验）按上述两个方案进行多次实验。
a．实验中磷的量应为足量，原因是_____。
b．方案一中发生反应的化学方程式为_____。
（反思与评价）
c．经过A、B两组同学分别根据方案一、二实验，A组测得的含氧量总是大于B组的，你认为原因是_____。
注意：若答对以下两小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分
（4）a．上述实验方案_____（填“能”或“不能”）准确测定竹节内氧气含量，为什么？_____。（每空1分）
b．为准确测定竹节中氧气的含量，同学们查阅资料，利用氧气传感器对实验做了改进（如图3所示），最终得到图4图象。
观察图4，你可以获得哪些信息：
图3 图4
Ⅰ_____；Ⅱ_____。
【题目】如图为“XX”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题。
(1)每片钙片中含钙元素的质量至少为___克
(2)小红同学为测定其中碳酸钙的含量标注是否属实，她取出10片钙片，研碎后放入小烧杯中，再加入50g稀盐酸，在T0至T3时间段，测得反应剩余物的质量变化如下：
时间 | T0 | T1 | T2 | T3 |
反应剩余物质量(g) | 70 | 65 | 63.4 | 63.4 |
①生成的二氧化碳的质量是___克；
②通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是否属实___。(写出计算过程)