题目内容
【题目】现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中如图所示，试管外壁发烫产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t)的关系如图所示，则下列说法不正确的是（）
A. 反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应
B. 向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，振荡显无色，说明溶液显酸性
C. 
时间段反应速率变化，说明化学反应速率受温度的影响
D. 
时间段反应速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小
【答案】B
【解析】
A、试管外壁发烫，说明反应放热，说法正确，故不符合题意；
B、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，溶液显中性，滴入酚酞，溶液也显无色，说法不正确，故符合题意；
C、
速率变化的主要原因是随着反应进行，反应放热，反应速率增大，选项说法正确，故不符合题意；
D、
速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小，反应速率减小，选项说法正确，故不符合题意。故选B。
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【题目】等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t内产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1。
组别 | 盐酸的溶质质量分数/% | 温度/℃ |
① | 7 | 30 |
② | 10 | 50 |
③ | 7 | 20 |
④ | 10 | 30 |
(1)请写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式：________。
(2)通过实验①③对比，得出的结论是________；要比较盐酸的溶质质量分数对反应快慢的影响，应选择的实验组别是________。
(3)实验中产生气体“逐渐变快又变慢”的原因是________。
（进一步探究）图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量(产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气的体积与装置内压强成正比)。
①实验中你认为还要控制的变量是________。
②根据图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是________。
（拓展提高）图2为测得的室温下足量的镁片与20 mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间的关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因(至少答两点)：
①________；②________。
