题目内容

【题目】已知锰原子的核外电子数为 25,相对原子质量为 55,则锰原子的核内质子数为

A. 25 B. 30 C. 55 D. 80

【答案】A

【解析】

根据核电荷数=质子数=电子数,由题意锰原子的核内质子数为25,故锰原子的核外电子数为25。故选A。

练习册系列答案
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【题目】探究下列问题
(1)镁将成为21世纪重要的轻型环保材料,我国含有非常丰富的镁资源.老师每次做有关镁的实验时都会强调:镁是一种银白色有金属光泽的金属.但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣“,这层灰黑色的外衣是什么物质呢?
猜想:小明认为可能是MgO;
小赵认为可能是Mg2(OH)2CO3
小花认为可能是Mg(OH)2
小赵认为小明的猜想是错误的,其理由是
实验探究:小赵按图所示装置进行实验,发现试管口有液滴出现,澄清石灰水变浑浊,同时试管内生成白色固体.

实验分析:实验后,小赵认为小花的猜测也是错误的,其理由是
查阅资料得出结论:Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3都可以加热分解,产物均为氧化物,据此请你写出Mg2(OH)2CO3加热分解的化学方程式.
(2)已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu,为证明Al、Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数,某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究.资料在线:Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应.
化学兴趣小组的同学讨论了证明金属粉末中存在Al、Fe和Cu的实验设计,下列他们的说法正确的是( )
A.先加氧化溶液后加稀
B.加入的溶液都要
C.应过程中溶液始是无色
D.充分反到最后,无固体残留
(3)

为探究该金属粉末中Al的质量分数,取20g该金属粉末,把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入,充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量.实验过程中得到的部分数据与图象如下图:

加NaOH溶液的次数

第一次

第二次

第三次

剩余固体的质量/g

17.3

n

11.9


Ⅰ.分析以上数据可知,上表中n的值为;
Ⅱ.该金属粉末中Al的质量分数为%
Ⅲ.列式计算:第一次参加反应氢氧化钠的质量?

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