题目内容
【题目】A、B、C、D、E、F是六种常见的物质，其中A是红色金属氧化物．B是无色无味的剧毒气体，C是世界年产量最大的金属单质．它们之间的转化关系如图： 
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：A、B、C、D、E ．
（2）①是工业上的一个重要反应，其化学反应方程式为 ， 其中A物质发生了 （填“氧化”或“还原”）反应．写出反应③的化学反应方程式： ．
【答案】
（1）Fe2O3；CO；Fe；CO2；CaCO3
（2）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；还原；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
【解析】（1）根据“A是红色金属氧化物”、“C是世界年产量最大的金属单质”，结合图框，所以A就是氧化铁，溶液中离子是浅绿色的只有亚铁离子，C和硫酸铜反应会生成铜和浅绿色溶液F，根据置换反应，说明了F是硫酸亚铁，C就是铁，D气体会使澄清石灰水生成白色沉淀，D就是二氧化碳，E就是碳酸钙，根据“B是无色无味的剧毒气体”，B就是一氧化碳，代入验证，符合题意．所以答案是：Fe2O3；CO；Fe；CO2；CaCO3；
（2）反应①为氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，故其化学方程式为：Fe2Ｏ3+3CＯ
2Fe+3CO2；在氧化还原反应中，氧化剂是提供氧的，发生的是还原反应，所以答案是：还原反应；反应③为二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，故其化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．
阅读快车系列答案【题目】某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量的氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，在把100g稀盐酸平均分成四份依次放入样品中，每次均充分反应，实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
烧杯及所盛物质总质量/g | 181.2 | 204.4 | 228.6 | 253.6 |
请你据此分析计算：
（1）第一次加入盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是g．
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（写出计算过程，结果精确到0.1%）