Question

(9分)火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：
2CaCO₃(粉末)+2SO₂+O₂==2CaSO₄+2CO₂。
（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO₃）80%的
石灰石多少克。
（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO₄85%的粗产品多少克。

Answer 1

设需含CaCO₃80%的石灰石的质量为x，则含纯物质CaCO₃的质量为80%×x．又设生成纯CaSO₄质量为y．
2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2CO₂
200 　 128　　　 272
80%×x 6.4g      y
6.4g    解得：x=12.5g   y=13.6g
可得到含CaSO₄85%的粗产品的质量是： =16g
答：（1）需含碳酸钙（CaCO₃）80%的石灰石12.5克．
（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO₄85%的粗产品16克．

解析试题分析：首先要明确在利用化学方程式进行计算用料和产量时，由于化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系，利用公式：纯度=×100%%，找到已知量和未知量．最后根据化学方程式计算的步骤、格式，结合着不纯物质和纯物质之间的相互转化方法，列出比例式求解即可．
考点：根据化学反应方程式的计算