Question

对碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜三种碳酸盐的性质比较：
在1、2、3三试管中依次加入碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜各少量固体．
第一份：在1、2、3三试管中各倒入少些水并振荡至充分溶解，用玻璃棒蘸取液体并与标准比色卡对照，可测定三种物质的pH．实验时要多次使用玻璃棒，所以，每次测定后应对玻璃棒进行

用蒸馏水冲洗并用滤纸擦干

处理．根据你的实验结果，可以得出上述三种碳酸盐水溶液的pH由大到小的顺序是（填试管编号）：试管

1

＞试管

3

＞试管

2

．
将1、2、3三试管置于烧杯内热水水浴．根据你的实验结果和学过的知识，可以得出
三种碳酸盐的热稳定性由强至弱的顺序是（填化学式）：

CaCO₃

＞

Cu₂（OH）₂CO₃

＞

NH₄HCO₃

．
按盐的组成分类，碳酸钙、碳酸氢铵、碱式碳酸铜依次为正盐、酸式盐和碱式盐．初步推想，正盐、酸式盐和碱式盐的热稳定性由强至弱的顺序应该是：

正盐

＞

碱式盐

＞

酸式盐

．
第二份：在1、2、3三试管中分别加入稀盐酸，都能观察到

大量气泡并发热

．要鉴定该气体，你的操作方法是：

用玻璃棒蘸取澄清石灰水放试管口或试管内，变浑浊（或用带导管的单孔塞插入试管口并旋紧，将气体通入装有澄清石灰水的试管中变浑浊）

．
碳酸钙和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2． 此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下[pH为纵坐标，时间s（秒）为横坐标]：

2写出BC“平台”段化学方程式

Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓；

；3CD段上升的原因是：

碳酸钠溶液呈碱性，过量的碳酸钠使呈溶液的碱性增强．

．

Answer 1

分析：第一份：在用玻璃棒蘸取液体测定三种物质的pH时，要保证玻璃棒的干燥和洁净，而在这三种碳酸盐中pH值最大的为碳酸钙，其次为碱式碳酸铜，碱性最弱的为碳酸氢铵，碳酸钙要高温才能分解，所以稳定性最强 碱式碳酸铜要加热能分解 碳酸氢铵在常温下就能分解，可以据此解答．
第二份：这三种盐都可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，检验二氧化碳常用澄清石灰水，残留液pH等于2，可以知道溶液为酸性，所以加入碳酸钠溶液后要发生反应而使溶液的pH值增大，直至把其中的氢离子反应完全后，开始产生沉淀，即BC段发生的反应为碳酸钠和氯化钙的反应，而在CD段由于氯化钙被反应完全，而碳酸钠的碱性较强，所以溶液的pH值要增大，可以据此解答．

解答：解：第一份：在用玻璃棒蘸取液体测定三种物质的pH时，要保证玻璃棒的干燥和洁净，而在这三种碳酸盐中pH值最大的为碳酸钙，其次为碱式碳酸铜，碱性最弱的为碳酸氢铵，即三支试管的pH大小顺序为：试管1＞试管3＞试管2；碳酸钙要高温才能分解，所以稳定性最强 碱式碳酸铜要加热能分解 碳酸氢铵在常温下就能分解，所以它们你的热稳定性顺序为：碳酸钙＞碱式碳酸铜＞碳酸氢铵，同时可以得出正盐、酸式盐和碱式盐的热稳定性由强至弱的顺序为：正盐＞碱式盐＞酸式盐．
第二份：这三种盐都可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，检验二氧化碳常用澄清石灰水，具体的操作步骤及现象为：用玻璃棒蘸取澄清石灰水放试管口或试管内，变浑浊；残留液pH等于2，可以知道溶液为酸性，所以加入碳酸钠溶液后要发生反应而使溶液的pH值增大，直至把其中的氢离子反应完全后，开始产生沉淀，即BC段发生的反应为碳酸钠和氯化钙的反应，其反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓．而在CD段由于氯化钙被反应完全，而碳酸钠的碱性较强，所以溶液的pH值要增大．
故答案为：第一份：用蒸馏水冲洗并用滤纸擦干；1＞3＞2．
碳酸钙＞碱式碳酸铜＞碳酸氢铵；正盐＞碱式盐＞酸式盐；
第二份：大量气泡并发热；用玻璃棒蘸取澄清石灰水放试管口或试管内，变浑浊（或用带导管的单孔塞插入试管口并旋紧，将气体通入装有澄清石灰水的试管中变浑浊）；Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓；碳酸钠溶液呈碱性，过量的碳酸钠使呈溶液的碱性增强．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常见的碳酸盐的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．