题目内容
【题目】某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较用如图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
（探究Ⅰ）
（1）按上图装置仪器组装后，装药品前，首先要做的实验是__________________________。若要证明实验②中球形干燥管内收集的气体是氧气，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上的单孔橡皮塞，把带火星的木条伸入球形干燥管内，木条复燃，证明是氧气；。
（2）实验①和②的目的是______________________________。
（3）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，需再做如下实验（无需写出具体操作）： a.__________________，b. CuO的化学性质在反应前后有没有改变。
（4）上述实验中的“待测数据”指___________________________________________，若______________说明MnO2比CuO对氯酸钾的催化效果好。
（5）写出氯酸钾被CuO催化分解的符号表达式__________________________。
（探究Ⅱ）研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用_________（填序号）。
A.氧化铁 B.氧化铝 C.氧化铜 D.氧化镁
（2）实验室加热氯酸钾制氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是___________（填序号）。
A.不能产生氧气 B. 生成氧气的速率慢 C. 产生氧气的总量减少
（探究Ⅲ）
铜的氧化物除了氧化铜（CuO）还有氧化亚铜（Cu2O），请计算：
（1）氧化亚铜的相对分子质量是_____________。
（2）28.8g氧化亚铜中含有__________g铜元素。
（3）当氧化铜与氧化亚铜含铜元素质量相等时，氧化铜与氧化亚铜的质量比是___________。
【答案】检查装置的气密性 对比； a. CuO的质量在反应前后有没有改变 收集25ml的气体所需时间 实验3比实验2所需时间短 KClO3 
KCl+O2 C B 144 25.6 10:9或160:144
【解析】
探究Ⅰ：
（1）制取气体的实验中，在装入药品前，要检查装置的气密性。
（2）实验①中没有用其他物质，实验②中使用了氧化铜，该实验中通过对比实验①②来说明氧化铜是否可以做该反应的催化剂。
（3）催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都不变，故还需要完成的实验是验证实验前后氧化铜的质量和化学性质有没有变化。
（4）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较，对比实验一定要控制变量，此实验中应控制氯酸钾质量、气体的体积、氧化铜与二氧化锰的质量相等，可变的量是生成等体积（25mL）气体所需用的时间。若实验3比实验2所需时间短，说明二氧化锰的催化效果比氧化铜好。
（5）氯酸钾在氧化铜作催化剂的条件下加热反应生成氯化钾和氧气，反应的符号表达式为：KClO3 KCl+O2
探究Ⅱ：
（1）在四种物质中，开始反应和剧烈反应时的温度最低的是氧化铜，是条件最容易达到的，故选C。
（2）用氯酸钾制取氧气时，二氧化锰起催化作用，该反应中催化剂只能加快反应的速率，不能增加氧气的质量，故选B。
探究Ⅲ：
（1）氧化亚铜的相对分子质量是64×2+16=144.
（2）28.8g氧化亚铜中铜的质量为：28.8g×
=25.6g。
（3）设氧化铜和氧化亚铜的质量分别为x和y，则x×
=y×，的x：y=10：9
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【题目】某兴趣活动小组的同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。
（查阅资料）白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HPO3)。
（变流与讨论）白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。
（改进与实验）同学们按改进后的图2装置进行实验。
请你帮助他们将下表补充完整。
现象 | 解释 |
a试管中白磷燃烧,热水中白磷没有燃烧。 b试管中红磷没有燃烧。 | 热水中白磷没有燃烧的原因①______； b试管中红磷没有燃烧的原因②_____ |
（反思与评价） （1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是________。
（2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是___。
【题目】空气是人类最宝贵的自然资源．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4HCO3）的流程．请按要求回答下列问题：
（1）步骤①中可利用氮气和氧气的__________不同分离出氮气和氧气。分离液态空气可得到合成氨所需要的氮气，是___________变化（填“物理”或者“化学”）。
（2）写出步骤②中发生反应的符号表达式___________________________________。
（3）图2是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明：碳酸氢铵具有的性质是________（填字母）．
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
（4）这种化肥含氮量是否达到16%？带着问题，兴趣小组的同学取了一些化肥样品，进入实验室．
（查找资料）
①碱石灰能够吸收水和CO2，但是不吸收NH3．
②浓硫酸能吸收NH3但是不吸收CO2．
③氨气溶于水形成氨水
（性质探究）该同学设计了如下的实验装置：
①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是_______________。
②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是_____________。
③连接A、B装置，继续加热，观察到试管口的现象是____________证明有水生成；B中的现象是______________________________________证明有二氧化碳生成。
④碳酸氢铵在受热时发生反应的符号表达式是___________________________________。
（含量分析）将装置A、C、D依次连接，加入20g化肥样品，加热至A中固体完全消失．
她称量装置D的质量如表：
实验前D装置的质量 | 149g |
实验后D装置的质量 | 152.4g |
⑤由此分析得知：反应中产生氨气的质量为__________g。
⑥通过反应的表达式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥含氮元素质量分数为____________。
