题目内容
【题目】某兴趣活动小组的同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。
（查阅资料）白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，可能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HPO3)。
（变流与讨论）白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。
（改进与实验）同学们按改进后的图2装置进行实验。
请你帮助他们将下表补充完整。
现象 | 解释 |
a试管中白磷燃烧,热水中白磷没有燃烧。 b试管中红磷没有燃烧。 | 热水中白磷没有燃烧的原因①______； b试管中红磷没有燃烧的原因②_____ |
（反思与评价） （1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是________。
（2）小林同学指出图2装置仍有不足之处，并设计了图3装置，其中气球的作用是___。
【答案】没有与氧气接触 温度没有达到着火点 不会污染空气 调节装置的体积，防止橡皮塞弹出
【解析】
[改进与实验]燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点、可燃物与氧气接触。热水中白磷没有燃烧的原因是白磷没有与氧气接触。b试管中红磷的温度低于其着火点，所以没有燃烧。[反思与评价]（1）改进后的图2装置与图1装置比较，优点是反应在密闭容器中进行，不会污染空气。（2）图3装置中气球的作用是调节装置的体积，防止橡皮塞弹出。
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【题目】过氧化氢在生产生活中有广泛应用，实验小组对过氧化氢进行探究。
（一）探究过氧化氢制取氧气
（1）分液漏斗中应放入的物质是_______，锥形瓶中应放入的物质是_______。写出该反应的符号达式__________________________，基本反应类型是_______。
（2）与高锰酸钾加热制取氧气相比，此法优点是_______（填编号）。
① 生成物只有氧气 ② 不需加热 ③ 更环保
（二）微观探究：如图是过氧化氢分解的微观示意图，据图回答：
（3）一个过氧化氢分子由__________和____________构成。根据上图可以得出，在化学变化中__________可以再分，而________不能再分。
（三）不稳定性探究：探究温度对过氧化氢分解速率的影响。
晓晓为了探究温度对H2O2分解速率的影响，利用如图所示装置（夹持装置略去）进行实验（水浴是利用热水进行加热），实验数据如下表：
实验1 | 实验2 | |
MnO2的质量/克 | 0.5 | 0.5 |
5%的H2O2的体积/毫升 | 40 | X |
温度/℃ | 20 | 80 |
（4）实验2中X的值应为_______毫升。
（5）实验中可通过___________________________来比较H2O2分解速率的大小。
（6）实验2中水浴温度控制在80℃时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因是_______。
A.锥形瓶内气体受热膨胀 b.收集到的氧气中混有空气
C.温度较高时水蒸发成水蒸气 d.生成更多的氧气
（7）实验结束后若要将MnO2从混合物中分离出来，可采取的方法是_______、洗涤、干燥。
【题目】二百多年前，法国化学家拉瓦锡用图1装置定量的研究了空气的成分。仿照这个历史上著名实验的原理，用图2所示装置来测定空气中氧气的含量。
（实验回顾）图2是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。写出红磷燃烧的符号表达式____。此实验不仅可以测定氧气占空气的体积分数，还可以说明氮气具有的化学性质是______（只需写一点）。
（分析讨论）用红磷燃烧的方法测出的氧气含量总是低于21%，有没有其他物质可以代替红磷进行实验而使实验结果更准确呢？
（实验改进1）同学们用蜡烛代替红磷测定空气中氧气的含量，发现蜡烛很快熄灭，回流到集气瓶中的水远远小于瓶中气体体积的1/5。是什么原因所致呢？
（猜想与假设）猜想①：蜡烛燃烧产生CO2气体；猜想②：__________。
（实验验证）将蜡烛点燃后用氧气传感器定量测定瓶中的氧气含量，数据如图3。
（得出结论）空气中氧气体积分数降低了______％。
（查阅资料）在老师的指导下，同学们查阅了红磷、白磷、蜡烛等可燃物燃烧所需要的最低含氧量以及其他信息如下：
资料1：
可燃物名称 | 红磷 | 白磷 | 蜡烛 |
最低含氧量/% | 8.0 | 4.0 | 16.0 |
甲、乙、丙三个小组分别用过量红磷、白磷、蜡烛进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后的氧气浓度分别为8.85%、3.21%、16.7%，数据与表中的理论值基本一致。其中蜡烛燃烧后用测一氧化碳浓度传感器测算一氧化碳浓度约为2%。
资料2：二氧化碳因与氢氧化钠溶液发生化学反应，实验室常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。
资料3：蜡烛或者木炭在密闭的集气瓶中燃烧，氧气浓度不断变小的同时，会有一氧化碳气体生成。常温下一氧化碳难溶于水，且不与氢氧化钠溶液反应。
（交流与讨论）根据以上信息回答下列问题：
①白磷和红磷相比，使用白磷能使结果更准确，其原因是__________。
②有同学提议选用木炭替代红磷做实验，在集气瓶底部预先放少量氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳气体，小华觉得不可行，其主要原因是___________。
（实验改进2）食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。同学们尝试用图4装置进行实验来测定空气中氧气的含量。
下表是实验过程中记录的有关数据：
实验所需的时间/min | 0 | 5 | 10 | 30 | 35 | 45 |
量筒中液面的刻度/mL | 50 | 35 | 27.5 | 19.7 | 19.7 | 19.7 |
①脱氧剂发生复杂的化学反应，首先是铁粉与氧气、水反应生成氢氧化亚铁固体，写出该反应的符号表达式________。
②分析表中数据得知，至少经过________分钟后，量筒中的液面不再下降。
③根据表中实验数据进行推算，广口瓶中氧气的体积分数约为__________(结果精确到0.1%)
（实验拓展）铁在不同的条件下与氧气反应可生成不同种铁的氧化物， 58g四氧化三铁与多少克氧化铁（Fe2O3）中所含铁元素质量相等？_______（写出计算过程）
p>（实验评价）与燃烧红磷法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的优点是__________。