题目内容

【题目】某兴趣活动小组的同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。探究过程中,大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。

(查阅资料)白磷的着火点是40℃,红磷的着火点是240℃,燃烧产物五氧化二磷是白色固体,会刺激人体呼吸道,可能与空气中水蒸气反应,生成有毒的偏磷酸(HPO3)。

(变流与讨论)白烟对人体健康有害,该实验装置必须改进。

(改进与实验)同学们按改进后的图2装置进行实验。

请你帮助他们将下表补充完整。

现象

解释

a试管中白磷燃烧,热水中白磷没有燃烧。

b试管中红磷没有燃烧。

热水中白磷没有燃烧的原因①______

b试管中红磷没有燃烧的原因②_____

(反思与评价) (1)改进后的图2装置与图1装置比较,优点是________

(2)小林同学指出图2装置仍有不足之处,并设计了图3装置,其中气球的作用是___

【答案】没有与氧气接触 温度没有达到着火点 不会污染空气 调节装置的体积,防止橡皮塞弹出

【解析】

[改进与实验]燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点、可燃物与氧气接触。热水中白磷没有燃烧的原因是白磷没有与氧气接触。b试管中红磷的温度低于其着火点,所以没有燃烧。[反思与评价](1)改进后的图2装置与图1装置比较,优点是反应在密闭容器中进行,不会污染空气。(2)图3装置中气球的作用是调节装置的体积,防止橡皮塞弹出

练习册系列答案
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【题目】某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,并与二氧化锰的催化效果进行比较用如图装置进行实验,实验时均以生成25mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略,相关数据见下表:

(探究Ⅰ)

(1)按上图装置仪器组装后,装药品前,首先要做的实验是__________________________。若要证明实验②中球形干燥管内收集的气体是氧气,可待气体收集结束后,用弹簧夹夹住B中乳胶管,拔去干燥管上的单孔橡皮塞,把带火星的木条伸入球形干燥管内,木条复燃,证明是氧气;。

(2)实验①和②的目的是______________________________

(3)为探究CuO在实验②中是否起催化作用,需再做如下实验(无需写出具体操作): a.__________________,b. CuO的化学性质在反应前后有没有改变。

(4)上述实验中的“待测数据”指___________________________________________,若______________说明MnO2比CuO对氯酸钾的催化效果好。

(5)写出氯酸钾被CuO催化分解的符号表达式__________________________

(探究Ⅱ)研究表明,许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂,氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示:

(1)实验室用氯酸钾制取氧气,如果不用二氧化锰作催化剂,最好选用_________(填序号)。

A.氧化铁 B.氧化铝 C.氧化铜 D.氧化镁

(2)实验室加热氯酸钾制氧气时,忘记加入二氧化锰,其结果是___________(填序号)。

A.不能产生氧气 B. 生成氧气的速率慢 C. 产生氧气的总量减少

(探究Ⅲ)

铜的氧化物除了氧化铜(CuO)还有氧化亚铜(Cu2O),请计算:

(1)氧化亚铜的相对分子质量是_____________

(2)28.8g氧化亚铜中含有__________g铜元素。

(3)当氧化铜与氧化亚铜含铜元素质量相等时,氧化铜与氧化亚铜的质量比是___________

【题目】结合下列化学实验装置,回答有关问题。

(1)写出带有标号②的仪器名称________

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的符号表达式是 ______,其基本反应类型为 _______,用A做发生装置时,应作何改进_____。要收集较为纯净的氧气,应选择的收集装置为_________,利用该装置判断集气瓶内氧气是否收集满的依据是_______。若E中装满水,则收集氧气时气体应从________(a或b)端通入。

(3)硫化氢(H2S)气体是一种密度比空气大,能溶于水的有毒物质,其水溶液叫氢硫酸.实验室常用硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸溶液在常温下发生反应制取硫化氢气体,应选择的发生装置是_______,硫化氢可以燃烧,燃烧后生成一种有刺激性气味的气体和一种常见液体,请写出该反应的符号表达式_____,小虹同学认为收集硫化氢气体可用D或E装置,但小娟提出了质疑,小娟的理由是_______

(4)为了测定空气中氧气含量, 小明小组设计了如图的装置进行探究活动。

(步骤与现象)

①试管的容积为50mL;

②检查装置的气密性良好;

③装药品,将注射器活塞调整到合适位置,连接好仪器;

④弹簧夹夹紧胶皮管,加热粗铜丝,观察现象;

⑤燃烧结束,试管冷却到室温后打开弹簧夹,观察注射器活塞的移动情况。

(反思与交流)(1)兴趣小组同学测量试管容积的方法可能是________

(2)小华同学认为步骤⑤在保证活塞自由移动的前提下,观察活塞位置时,最好将试管和注射器整体横放,小华同学的理由是________

【题目】过氧化氢在生产生活中有广泛应用,实验小组对过氧化氢进行探究。

(一)探究过氧化氢制取氧气

(1)分液漏斗中应放入的物质是_______,锥形瓶中应放入的物质是_______。写出该反应的符号达式__________________________,基本反应类型是_______

(2)与高锰酸钾加热制取氧气相比,此法优点是_______(填编号)。

① 生成物只有氧气 ② 不需加热 ③ 更环保

(二)微观探究:如图是过氧化氢分解的微观示意图,据图回答:

(3)一个过氧化氢分子由______________________构成。根据上图可以得出,在化学变化中__________可以再分,而________不能再分。

(三)不稳定性探究:探究温度对过氧化氢分解速率的影响。

晓晓为了探究温度对H2O2分解速率的影响,利用如图所示装置(夹持装置略去)进行实验(水浴是利用热水进行加热),实验数据如下表:

实验1

实验2

MnO2的质量/克 

0.5

0.5

5%的H2O2的体积/毫升

40

X

 温度/℃

20

80

(4)实验2中X的值应为_______毫升。

(5)实验中可通过___________________________来比较H2O2分解速率的大小。

(6)实验2中水浴温度控制在80℃时,测定的反应速率会比真实值偏大,其原因是_______

A.锥形瓶内气体受热膨胀 b.收集到的氧气中混有空气

C.温度较高时水蒸发成水蒸气 d.生成更多的氧气

(7)实验结束后若要将MnO2从混合物中分离出来,可采取的方法是_______、洗涤、干燥。

【题目】二百多年前,法国化学家拉瓦锡用图1装置定量的研究了空气的成分。仿照这个历史上著名实验的原理,用图2所示装置来测定空气中氧气的含量。

(实验回顾)图2是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。写出红磷燃烧的符号表达式____。此实验不仅可以测定氧气占空气的体积分数,还可以说明氮气具有的化学性质是______(只需写一点)。

(分析讨论)用红磷燃烧的方法测出的氧气含量总是低于21%,有没有其他物质可以代替红磷进行实验而使实验结果更准确呢?

(实验改进1)同学们用蜡烛代替红磷测定空气中氧气的含量,发现蜡烛很快熄灭,回流到集气瓶中的水远远小于瓶中气体体积的1/5。是什么原因所致呢?

(猜想与假设)猜想①:蜡烛燃烧产生CO2气体;猜想②:__________

(实验验证)将蜡烛点燃后用氧气传感器定量测定瓶中的氧气含量,数据如图3。

(得出结论)空气中氧气体积分数降低了______%。

(查阅资料)在老师的指导下,同学们查阅了红磷、白磷、蜡烛等可燃物燃烧所需要的最低含氧量以及其他信息如下:

资料1:

可燃物名称

红磷

白磷

蜡烛

最低含氧量/%

8.0

4.0

16.0

甲、乙、丙三个小组分别用过量红磷、白磷、蜡烛进行该实验,用测氧气浓度的传感器测得反应后的氧气浓度分别为8.85%、3.21%、16.7%,数据与表中的理论值基本一致。其中蜡烛燃烧后用测一氧化碳浓度传感器测算一氧化碳浓度约为2%。

资料2:二氧化碳因与氢氧化钠溶液发生化学反应,实验室常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。

资料3:蜡烛或者木炭在密闭的集气瓶中燃烧,氧气浓度不断变小的同时,会有一氧化碳气体生成。常温下一氧化碳难溶于水,且不与氢氧化钠溶液反应。

(交流与讨论)根据以上信息回答下列问题:

①白磷和红磷相比,使用白磷能使结果更准确,其原因是__________

②有同学提议选用木炭替代红磷做实验,在集气瓶底部预先放少量氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳气体,小华觉得不可行,其主要原因是___________

(实验改进2)食品脱氧剂(以铁粉为主的物质组成)能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气,使食品处于无氧状态。同学们尝试用图4装置进行实验来测定空气中氧气的含量。

下表是实验过程中记录的有关数据:

实验所需的时间/min

0

5

10

30

35

45

量筒中液面的刻度/mL

50

35

27.5

19.7

19.7

19.7

①脱氧剂发生复杂的化学反应,首先是铁粉与氧气、水反应生成氢氧化亚铁固体,写出该反应的符号表达式________

②分析表中数据得知,至少经过________分钟后,量筒中的液面不再下降。

③根据表中实验数据进行推算,广口瓶中氧气的体积分数约为__________(结果精确到0.1%)

(实验拓展)铁在不同的条件下与氧气反应可生成不同种铁的氧化物, 58g四氧化三铁与多少克氧化铁(Fe2O3)中所含铁元素质量相等?_______(写出计算过程)

p>(实验评价)与燃烧红磷法相比,用脱氧剂测定空气中氧气含量的优点是__________

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