题目内容
【题目】化学课上老师表演了一个小魔术——“无中生有”：相同条件下，A、B两体积相同的塑料瓶中分别充满了无色的硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体。如下图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混台，（假设混合时气体不外泄）一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒。请回答下列问题：
（1）若用“
”表示氢原子，用“
”表示氧原子，用“
”表示硫原子，上述反应过程可用下图表示：
该反应的化学方程式为____________；
（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是_________。
（3）已知：相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等，反应完毕后，瓶中剩余的气体为_________，处理该气体的方法是__________。
【答案】
H2S和SO2反应生成S和H2O，瓶内压强减小，外界大气压使瓶子变瘪了 SO2 用水吸收（用石灰水或碱溶液吸收也可得分）
【解析】
（1）由微观示意图可以看出该反应的化学方程式为；
（2）塑料瓶变瘪了是因为H2S和SO2反应生成固体S和H2O，瓶内压强减小，外界大气压使瓶子变瘪了；
（3）由化学反应式可以看出硫化氢中的氢元素全部转化成了水中的氢元素，而相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等，故反应完全后二氧化硫分子有剩余，故瓶中剩余的气体为SO2；
二氧化硫易溶于水，可以用水吸收，同时也是酸性气体，可以用碱溶液吸收。
【题目】教材“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
（提出问题）氧化铁（化学式Fe2O3）能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
实验步骤 | 实验现象 |
①分别取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管加入a克氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象。 | A试管中_____。 B试管中无明显现象 |
②待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管内，如此反复多次试验，观察现象。 | 试管内均产生大量气泡。带火星木条均复燃 |
③将实验②中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行过滤、洗涤、干燥、称量。 | 所得固体质量为ag |
④分别取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中放入a克氧化铁粉末，向D试管中加入a克二氧化锰粉末。 | 现象略 |
（1）①中A试管的现象是_____；
（2）（实验结论）实验②、③证明：氧化铁的_____和_____在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢的化学反应表达式_____；
（4）（实验评论）实验设计④的目的是_____。
（5）（知识拓展）查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜溶液、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂，下列有关催化剂的说法正确的是_____；
A 同一个化学反应可以有多种催化剂
B 催化剂只加快反应速率
C MnO2 只能作为氧化氢溶液分解的催化剂
【题目】实验探究能够从实际的实验来总结和探究一般规律。请完成下列两个实验探究。
（探究一）空气中氧气含量的再测定
如图所示是某同学测定空气中氧气含量的装置。玻璃管中装的是细铜丝。（已知：铜+氧气氧化铜；氧化铜常温下是固体）
（1）若加热前，两注射器组成的密闭系统中有30mL空气，停止加热冷却到室温后，理论上密闭容器中剩余的气体的体积为________mL，由此证明空气中氧气约占空气总体积的_________。
（2）不同的同学在做上述实验时结果差别较大，甲同学最后剩余气体26mL，你认为可能的原因是______、_____。
（3）该实验不能将铜丝换成木炭的原因是________。
（探究二）实验室制取二氧化碳药品的选择
某硏究小组在实验室制取二氧化碳的硏究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止。该小组猜测，是否硫酸的浓度会对实验效果造成影响？他们试图选择出合适浓度的硫酸。
（实验）选择合适浓度的硫酸
操作：在28℃时，分别向五支各盛有等量大理石的试管中加入等体积硫酸，15分钟内生成气体的体积见下表:
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
硫酸浓度（%） | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
气体体积（mL） | 35 | 47 | 55 | 51 | 42 |
请回答：
（1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为_________%。
（2）除选用合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加__________操作，更有利于气体的制备。
（3）大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙（CaSO4）、水和二氧化碳，试写出反应的化学表达式_____。
（4）提出猜想：请写出另一种你认为可能影响反应速率的因素____。
