题目内容
【题目】食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。
(1)海水晒盐的原理是____________________________。
(2)如图1所示，实验室用氯化钠溶液模拟海水晒盐过程，则一定属于饱和溶液的是________（填字母）。
(3)氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示，请回答
①t℃时，将65g硒酸镉加入150g水中，所得溶液的溶质质量分数为____________（精确到0.1%）；
②硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是_________________________________；
③将t℃时等质量三种物质的饱和溶液降温至0℃，下列说法正确的是_____________。
a.溶质质量分数：硒酸镉>氯化钠>硝酸钾
b.溶质质量：硝酸钾>硒酸镉>氯化钠
c.溶液质量：硒酸镉>氯化钠>硝酸钾
d.三种物质的溶解度均减小
(4)海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等，综合利用海水制备烧碱的流程如图3所示：
①环节Ⅱ除去粗盐中MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，可依次加入______________（填试剂名称）溶液，过滤，再加人适量稀盐酸，蒸发，得到纯净的氯化钠固体：
②环节Ⅲ反应的化学方程式为______________________________________________。
【答案】利用阳光和风力蒸发水分得到氯化钠固体（或蒸发结晶） CD 30.2% 降温结晶（或冷却热饱和溶液） ac 氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠（只要氯化钡在碳酸钠之前均可） 
【解析】
(1)海水晒盐的原理是利用阳光和风力蒸发水分，使氯化钠从饱和溶液中析出，得到氯化钠固体（或蒸发结晶）。
(2)A、B烧杯中没有固体剩余，可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和；C烧杯和D烧杯中有固体析出，一定为饱和溶液。
(3)①由溶解度曲线可知，t℃时，硒酸镉的溶解度为50g，则该温度下，150g水中最多可以溶解75g硒酸镉，65g硒酸镉加入150g水中，得到不饱和溶液，溶质质量分数为
；
②硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较明显，氯化钠溶解度随温度变化很小，故硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾；
③a.由于t℃时硒酸镉的溶解度>0℃时氯化钠的溶解度>0℃时硝酸钾的溶解度，故溶质质量分数：硒酸镉>氯化钠>硝酸钾，a正确；
b.根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，故溶质质量硒酸镉>氯化钠>硝酸钾，b错误；
c、d.硒酸镉的溶解度随温度降低增大，硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度降低而减小，故将t℃时等质量三种物质的饱和溶液降温至0℃，硒酸镉溶液质量不变，硝酸钾溶液和氯化钠溶液均有晶体析出，且析出硝酸钾的质量大于氯化钠的质量，故溶液质量硒酸镉>氯化钠>硝酸钾，c正确、d错误；故选：ac。
(4)①除去粗盐中的MgCl2，可选用氢氧化钠溶液；除去Na2SO4可选用氯化钡溶液；除去CaCl2，可选用碳酸钠溶液，碳酸钠溶液也可除去加入的过量氯化钡；三种试剂的加入顺序可调，只要氯化钡溶液在碳酸钠溶液之前加入即可，则三种试剂的加入顺序为：氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠（只要氯化钡在碳酸钠之前均可）。
②环节Ⅲ的反应为氯化钠饱和溶液在通电条件下生成氢氧化钠、氯气、氢气，反应的化学方程式为。
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【题目】小明同学欲测定部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的含量（含少量其他不溶性杂质），进行了如下实验：①取50g样品，加入足量水，待完全冷却后滤去不溶物，将得到的滤液平均分成五等份，倒入五个烧杯中；②向五个烧杯中分别加入一定质量14.6%的盐酸；③将充分反应后得到的溶液进行称量。实验过程中图像和所得数据如下，请你分析并进行有关计算：
烧杯Ⅰ | 烧杯Ⅱ | 烧杯Ⅲ | 烧杯Ⅳ | 烧杯Ⅴ | |
加入盐酸的质量（g） | 25 | 50 | 75 | 100 | 140 |
烧杯中溶液质量（g） | 55 | 80 | 104.78 | 129.34 | 168.9 |
(1)通过分析上述图像及实验数据，烧杯中盐酸已经过量的有_______________________。
(2)样品中碳酸钠的质量分数是_____________？
(3)每份样品溶液的质量为______；坐标中b=_______________。
