题目内容

下图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是
A．该反应是NaOH溶液滴入稀HCl中
B．B点溶液的溶质只有NaCl
C．a是NaOH溶液质量，b是稀HCl质量
D．A点溶液的溶质为NaOH和NaCl
A 
 
试题分析：由图像的起点可知A选项该反应是NaOH溶液滴入稀HCl中是正确的叙述；B选项是错误的叙述，B点氢氧化钠过量，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠；C选项是错误的叙述ab点表示溶液的pH值的大小；D选项是错误的叙述，A点溶液的溶质为HCl和NaCl ,故答案选择A
练习册系列答案
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将30g甲、乙两种物质在t2℃时分别放入  100g水中，充分溶解如图所示。试回答：

（1）A试管中放的物质是      （填甲或乙），此时另一支试管中的溶液是        （填饱和或不饱和），该溶液中溶质质量分数是          （保留1位小数），若将温度降至t1℃时，试管 B中的现象是           
                     。
（2）在t2℃时，若要让试管A中的固体全部溶解，可向烧杯的水中加入      （填序号）
①硝酸铵    ②氢氧化钠    ③氯化钠
（每空2分，共6分）
某化学实验小组在进行粗盐中难溶性杂质的去除中，设计并完成了下列实验。
【查找资料】
NaCl的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
【设计并进行实验】
通过小组讨论，设计出了如下实验流程并依流程进行实验：
溶解       过滤       蒸发       计算产率       问题交流
实验各步的操作示意图如下：

请回答下列问题：
（1）上述实验操作示意图中，有两处操作是错误的，它们是_________（填序号）。
（2）在实验过程中要多次使用玻璃棒，其中蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的是
_______________________________。
（3）工业上制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结
晶，而不采用降低溶液温度的方法来达到同一目的的理由是_________。
下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是：
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，
则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲
D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6%
（6分）下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：

（1）P点表示的意义是                                    。
（2）把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是     。           
（3）当A中含有少量B物质时，可采用      的方法提纯A物质。
（4）t2℃时，将90gA物质投入到100g水中，得到A物质的    （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量是     g。
（5）t2℃时，将30gA物质投入到100g水中，可再采取哪些具体措施，使之变为饱和溶液？                 。
下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

(1)t2℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是____          _(填写序号，下同)。
(2)若要将C的饱和的溶液变为不饱和溶液且不改变溶液溶质质量分数，采用的方法是        。
(3)将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是_      。
（4）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是_  ___g；继续升温到t2℃时，所得溶液的溶质质量分数是        。
（5）在含有少量的B的A中分离出 A，可采用            法。
甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30
B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37．5%
D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
（5分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题：

（1）      ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数甲    （填“>”、“=”或“<”）乙。
（3）小明同学用甲物质进行以下实验.

①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是                    。
②小华同学将小明同学实验中的水改为酒精，发现固体没有溶解，综合两位同学的实验，可得出结论：影响甲物质溶解度的因素有　                     　．
③向B对应的溶液中再加入20g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是                                        。
（6分）根据下面的溶解度表与溶解度曲线，回答下列问题：

温度/°C
溶解度/g
0
20
40
60
80
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
 
（1）氯化钠溶液中的溶剂是     。
（2）20℃时，NaCl的溶解度是     g。
（3）图中能表示KNO3溶解度曲线的是     （填“A”或“B”）。
（4）20℃时，将40g KNO3放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解，得到硝酸钾溶液的质量为     g，继续加热至80℃，下列各量一定变大的是     （填字母序号）。
A．溶质质量     B．溶剂质量     C．溶解度    D．溶质的质量分数
（5）实验室配制500g 10%氯化钠溶液需要氯化钠固体质量     g。

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