根据下面的溶解度表与溶解度曲线.回答下列问题:温度/°C溶解度/g020406080KNO313.331.663.9110169NaCl35.736.036.637.338.4 (1)氯化钠溶液中的溶剂是 .(2)20℃时.NaCl的溶解度是 g.(3)图中能表示KNO3溶解度曲线的是 .(4)20℃时.将40g KNO3放入盛有100g水的烧杯中.充分溶解.得到硝酸钾溶液的质量为 g.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（6分）根据下面的溶解度表与溶解度曲线，回答下列问题：

温度/°C 溶解度/g	0	20	40	60	80
KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4

（1）氯化钠溶液中的溶剂是     。
（2）20℃时，NaCl的溶解度是     g。
（3）图中能表示KNO₃溶解度曲线的是     （填“A”或“B”）。
（4）20℃时，将40g KNO₃放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解，得到硝酸钾溶液的质量为     g，继续加热至80℃，下列各量一定变大的是     （填字母序号）。
A．溶质质量     B．溶剂质量     C．溶解度    D．溶质的质量分数
（5）实验室配制500g 10%氯化钠溶液需要氯化钠固体质量     g。

（1）水（2）36.0g （3）A
（4）131.6g；ACD（漏选、错选不给分）（5）50g

试题分析：（1）氯化钠溶液是将氯化钠溶解于水形成的，氯化钠是溶质，水是溶剂。
（2）根据表中数据可知：20℃时，NaCl的溶解度是36.0g。
（3）根据表中的数据可知：0℃时，KNO₃小于NaCl的溶解度；40℃时，KNO₃大于NaCl的溶解度；则图中能表示KNO₃的溶解度曲线为A。
（4）20℃时，KNO₃的溶解度为31.6g。将40g KNO₃放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解，最多溶解KNO₃的质量为31.6 g。所以得到硝酸钾溶液的质量为：31.6 g+100g=131.6 g。
继续加热至80℃，KNO₃的溶解度变大；原来未溶解的KNO₃继续溶解，溶质质量变大；溶剂的质量未发生变化；溶质的质量分数变大。所以应选ACD。
（5）需要氯化钠固体质量为500g×10%=50g。

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下图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是

A．该反应是NaOH溶液滴入稀HCl中

B．B点溶液的溶质只有NaCl

C．a是NaOH溶液质量，b是稀HCl质量

D．A点溶液的溶质为NaOH和NaCl

下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误是

A．要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t₁℃

B．t₂℃时，30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%

C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降温结晶的方法

D．t₁℃时,将三种物质的饱和溶液升温至t₂℃,所得溶液中溶质质量分数乙﹥甲﹥丙

（4分）溶液的应用非常广泛，K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下：

温度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K₂CO₃	110	114	121	126	139
溶解度/g	KNO₃	31.6	45.8	85.5	110	169

（1）图1中能表示KNO₃溶解曲线的是          （填“甲”或“乙”）
（2）曲线上M点的含义是                                         。
（3）30℃时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至30℃，其结果如图2所示。下列有关说法中，正确的有         。
A．烧杯①中溶解的是KNO₃，烧杯②中溶解的是K₂CO₃
B．烧杯②中溶液是不饱和溶液
C．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小
D．将得到的烧杯②中溶液降温至20℃时，溶液中溶质质量分数可能不变

研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点。根据木糖醇和蔗糖的溶解度曲线，下列叙述不正确的是

A．木糖醇和蔗糖都是易溶物

B．30℃时两种物质的溶液溶质质量分数相等

C．60℃时,40g木糖醇加入50g水,能得到90g溶液

D．在人体正常体温时，木糖醇溶解度大于蔗糖

（8分）下图是几种固体的溶解度曲线。

（1）10℃时，这几种固体中         的溶解度最小。
（2）向烧杯中加入100g水，将含160g硝酸钾和10g
氯化钠的混合物加入该烧杯中，溶解配成80℃
的溶液，再冷却到10℃，烧杯中析出的固体的
名称是    ，质量是     g。当硝酸钾中含
有少量氯化钠时，可采用      （填“降温”或
“蒸发”）结晶的方法提纯硝酸钾。
（3）在40℃时，将溶质质量分数相等的KNO₃和NaCl溶液，冷却到20℃，此时关于它们溶质质量分数的下列说法错误的是        （选填编号）
A．可能KNO₃溶液的溶质质量分数大
B．可能NaCl溶液的溶质质量分数大
C．两者可能仍旧相等
（4）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序，上图所示的配制过程还有两种仪器未画出，它们是。将100g氯化钠溶液的溶质质量分数由10%增大为20%，若保持溶剂质量不变，需加氯化钠固体的质量是 g。

认真分析下列各图，回答相关问题：

图1 　　图2　　图3
（1）根据图1分析，20℃时，将20g NaCl加入50g水中形成溶液的质量为____________。
（2）图2中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与____________有关。
（3）在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是______________；乙试管内的溶液是____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

如图：是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．40⁰C时，将35g食盐溶于100g水中，降温至0⁰C时，可析出氯化钠晶体

B．20⁰C时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31．6%

C．60⁰C时，200g水中溶解80g硫酸铜达饱和。当降温至30⁰C时，可析出30g硫酸铜晶体(即CuSO₄·5H₂O)

D．30⁰C时，将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100g水中，蒸发时先析出的是氯化钠晶体

（5分）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）溶解度随温度升高而减小的物质是____    __。
（2）t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度          。
（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可
采用的方法是                               。
（4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用       的方法。
（5）t₂℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是      。