题目内容
【题目】现在实验室需要配制52克的5%的氯化钠溶液，乐乐同学的实验操作步骤示意图如下，
（1）D中瓶塞倒置的原因是___________。
（2）写出标号仪器①的名称_______________；②的作用是_________________。
（3）称量氯化钠的质量为________，若指针偏右，此时操作为______________。
（4）应选量筒的规格为____________（“10”“50”“100”“500”）mL。
（5）实验操作顺序的正确标号为____________。
（6）实验操作，最后一步是将配制好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用。
（7）计算配制10%的稀硫酸200克。需要溶质，质量分数为98%，密度为1.84克每毫升的硫，浓硫酸的体积_________。（列式并计算）
【答案】防止瓶塞腐蚀桌面，同时能防止污染试剂瓶内的药品 量筒 量取液体体积 2.6g 增加药品质量 50 DEBAFC 11.1mL
【解析】
（1）D中瓶塞倒置的原因是：防止瓶塞腐蚀桌面，同时能防止污染试剂瓶内的药品；
（2）标号仪器①的名称量筒；②的作用是：量取液体体积。
（3）称量氯化钠的质量52g×5%=2.6g，若指针偏右，则左盘药品质量偏小，此时操作为增加药品质量。
（4）实验室需要配制52克的5%的氯化钠溶液，需要水的质量=52g-2.6g=49.4g，需要水的体积为49.4mL，应选量筒的规格为50mL。
（5）实验操作顺序的正确标号为D取药、E称量、B转移至烧杯、A加水、F溶解、C装瓶；
（6）实验操作，最后一步是将配制好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用。
（7）计算配制10%的稀硫酸200克。需要溶质，质量分数为98%，密度为1.84克每毫升的硫，浓硫酸的体积
解：需要浓硫酸的质量=
，
需要浓硫酸的体积=
。
【题目】九年级课外活动小组的同学们在期末复习时，来到化学实验室亲自对“质量守恒定律”进行了再次探究，如图是他们根据这一学期学过的化学反应分别设计的实验，请你一起参与他们的探究活动，并回答相关问题
实验1：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量。
实验2：将盛有稀盐酸的小试管放入盛有锌粒的烧杯中称量，然后使稀盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量实验3：将盛有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中称量，然后使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，充分反应后再称量。
编号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
反应前称重质量 | 9.6g | 212.6g | 118.4g |
反应后称重质量 | 16.0g | 212.4g | 118.4g |
（1）实验1观察到的现象是_______________；
（2）写出实验3反应的化学方程式________________；
（3）上述三个反应______________（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律，实验___________正确反映了反应物与生成物的质量关系；
（4）由上述实验我们得到启示，探究_______________的反应验证质量守恒定律，实验必须在密闭的装置中进行；
（5）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 _____________（填序号）；
①物质种类 ②元素种类 ③原子种类 ④分子种类 ⑤分子数目 ⑥原子数目
