Question

【题目】食盐是一种重要的化工原料,请回答下列问题。

（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_____。

②在蒸发过程中，待_____时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。

加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是（用化学方程式表示）_____，加入的三种溶液中，_____ 两种溶液可以用_____ 一种溶液替代。

（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是_____（已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g）。

Answer 1

【答案】漏斗 蒸发皿中出现较多量晶体 氢氧化钠、碳酸钠 碳酸钠 加入22.4kg氯化钠固体

【解析】

（1①操作Ⅰ为过滤，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗。

②在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多量晶体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

（2）加入稍过量的碳酸钠溶液除了能除去粗盐中的氯化钙外，它还有一个作用是除去反应中过量的氯化钡，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，用化学方程式表示为，加入的三种溶液中，氢氧化钠、碳酸钠两种溶液可以用碳酸钠一种溶液替代，因为除去氯化镁也可用碳酸钠，生成的碳酸镁也是沉淀。

（3）20℃时氯化钠的溶解度为36g，可以通过加入氯化钠固体的方法是溶液达到饱和状态，设需要加入氯化钠质量为x，则

x=22.4kg。

故最简便方法是加入22.4kg氯化钠固体。