Question

【题目】稀盐酸和氢氧化钾溶液反应时，溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. a点呈碱性

B. b点到c点之间没有发生酸碱中和反应

C. 该图对应的操作是将稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中

D. 等质量等质量分数的稀盐酸和氢氧化钾溶液充分反应后，溶液中所含物质与b点一致

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由图可知， a点溶液的pH大于7，溶液呈碱性，选项正确；

B. 由图可知，该实验是将盐酸加入到氢氧化钾溶液中，到b点，加入的盐酸刚好将氢氧化钾完全反应，b点到c点之间没有发生酸碱中和反应，选项正确；

C. 由图所示，开始，溶液的pH大于7，说明开始容器内放的是氢氧化钾溶液，随酸溶液的加入溶液的pH减少，对应的操作是将稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中，选项正确；

D. KOH +HCl == KCl + H2O，由方程式可知氢氧化钾和盐酸的质量比为56:36.5，等质量等质量分数的稀盐酸和氢氧化钾溶液充分反应后，盐酸有剩余，而b点是刚好完全反应，溶液中所含物质不与b点一致，选项错误。

故选D。