题目内容
【题目】具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。下图为粗盐提纯实验中的三个主要操作,请回答:
(1)三个操作均需要用到的一种仪器的名称是____。
(2)粗盐提纯过程中正确的实验步骤顺序是____。(填字母序号)
(3)当A中出现时,停止加热_____。
(4)已知20℃时氯化钠的溶解度为36g,现要溶解7.2g粗盐,至少需要量取_____ml水。(水的密度为1g/cm3)
【答案】玻璃棒 CBA 较多固体 20
【解析】
粗盐提纯的正确操作顺序为溶解、过滤、蒸发,蒸发时,当出现较多量的固体时,应该停止加热,蒸发玻璃棒要沿着一个方向搅拌,防止液体飞溅,固体溶解度表示一定温度下100g溶剂中溶解的溶质的质量。
(1)蒸发要玻璃棒不断搅拌防止局部温度过高,造成液滴飞溅,过滤要用玻璃棒引流,溶解要用玻璃棒搅拌加快溶解,故三个操作均需要用到的一种仪器的名称是玻璃棒。
(2)粗盐提纯过程中实验步骤顺序是溶解、过滤、蒸发,故正确的实验步骤顺序是CBA。
(3)当A中出现较多量的固体时,应该停止加热,利用蒸发皿的余热蒸干固体。
(4)固体溶解度表示一定温度下100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质的质量,已知20℃时氯化钠的溶解度为36g,现要溶解7.2g粗盐,设需要水的质量为x,则有36g:100g=7.2g:x,x=20g,水的密度为1g/cm3,故水的体积为:20g÷1g/cm3=20 cm3=20mL,故至少需要量取20mL水。
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【题目】实验室有一包固体药品,可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一种或几种,为确定其成分,某班同学在老师的指导下进行探究。
(一)定性探究:
Ⅰ.称取少量样品,加入足量水中充分溶解,过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知,原固体中一定不含____;
Ⅱ.取Ⅰ中得到的滤液少量,设计实验继续探究原固体的成分,请帮他们完成实验报告并回答问题。
操作 | 现象 | 结论 |
向滤液中加入足量氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 原固体中一定含有____ |
取上层清液,滴加____ | ____ | 原固体中不含NaOH |
其中,步骤加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外,还能起到的作用是____;
Ⅲ.再取Ⅰ中得到的滤液少量,进行如下操作:
同学们认为:原固体中一定含有NaCl。但是老师指出这个结论不正确,其理由是___(填序号)
A.滤液中含有Na2CO3,也能和AgNO3反应生成沉淀
B.滤液中的NaCl可能是由原固体中的Na2CO3和CaCl2反应生成
(二)定量探究:
在老师的指导下同学们又精确称量了10g原固体,进行如下实验:
同学们认为,根据“沉淀全部溶解”的现象可确定白色沉淀的成分是____,则原固体中一定不含____;其中,操作X的名称是____,无色滤液中一定含有的阳离子是____。
试根据生成沉淀的质量计算原固体中氯化钙的质量分数,写出计算过程_____。
【题目】在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验称取试剂19.8 g放入锥形瓶中,加入30.2 g的水,充分振荡,再向锥形瓶中依次滴加25 g盐酸充分反应。测得部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | 第6次 | |
加入盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 | 25 |
锥形瓶中物质的质量/g | 75 | 100 | a | 150 | 172.8 | 197.8 |
(1)a的数值为__________,兴趣小组的同学通过实验,得出该试剂已部分变质的结论,其依据是(通过实验数据和图像写出你的分析) _______________________________。
(2)b的数值为____________。
(3)计算该试剂中氢氧化钙的质量分数___________(写出计算过程,结果保留一位小数)。