题目内容

11．下列物质能在溶液中大量共存且溶液为无色的是（　　）
A．FeCl3、H2SO4B．MgSO4、Ca（OH）2C．NaOH、NaClD．Ca（OH）2、Na2CO3

分析 本题利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存．本题还要注意能得到无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色．

解答 解：A、二者之间不反应，但FeCl3溶于水呈棕黄色，故选项错误；
B、MgSO4、Ca（OH）2反应生成氢氧化镁白色沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、二者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
D、Ca（OH）2、Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，不能大量共存，故选项错误；
故选项为：C．

点评 本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．

练习册系列答案
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1．A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质，其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物，它们之间有如图的转化关系（部分生成物已省去）试推断：

（1）用化学式表示物质AH2、物质DBaSO4，Cu（OH）2；
（2）指出G的一种用途灭火；
（3）H→C的反应基本类型H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；
（4）写出F→E的化学方程式3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑．
2．下列实验中，能达到相应目的是（　　）
A．分离CaCO3和CaCl2固体：取样，加足量水溶解，过滤
B．制备Fe（OH）3：将Fe2（SO4）3溶液和适量的Ba（OH）2溶液混合，过滤
C．除去CO2中的HCl气体和水蒸气：将混合气体一次通过NaOH溶液、浓硫酸
D．鉴别稀盐酸、NaOH和Na2CO3三种溶液：取样，分别滴入酚酞溶液后再相互混合
19．实验室有下列仪器和一些可选择的药品，某化学活动小组的同学想设计实验制取气体．他们选择了一种常见的酸（该酸溶液中的溶质由两种元素组成）和一种活泼金属（该金属与硝酸亚铁溶液不反应，但能与硝酸锡溶液反应）．请回答下列问题：

（1）利用上述仪器和选择的药品小组同学可制取的气体是氢气；利用此装置实验室还可以制取二氧化碳，化学反应原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）如图是同学们绘制的实验室制取上述第二种气体的装置图，请帮助他们补充完整．

（3）若要检验该发生装置气密性需要在导管的胶管处加一个止水夹，然后向长颈漏斗中加水，若观察到长颈漏斗内的液面保持不变说明装置不漏气．原因是：该操作时锥形瓶中单位体积内的气体增多，压强增大，大于外界压强，在压强差的作用下，形成上述现象．
6．化学实验中处处表现了颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化符合实验事实的是（　　）
A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
B．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀
C．红磷在空气中燃烧产生，产生大量白色烟雾
D．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
16．A、B、C三种固体物质溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）图中P点的意义t2℃时A和C的溶解度相等．
（2）要除去A中混有少量的B，可采用降温结晶的方法．
（3）现有t1℃时A、B、C的三种饱和溶液，分别将它们升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A．
（4）在t2℃时，有100gA的饱和溶液，加100g水可稀释为溶质质量分数为10%的A溶液．
3．如图是某化学变化的微观模拟图，请回答下列问题：

（1）在C图干将相关粒子图形补充完整；
（2）在之化学变化中发生改变的粒子是氧分子，氢分子（填名称）；
（3）此化学反应中反应物质量比为1：8．
20．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图所示：
（1）操作1：为加大反应物的接触面积应将废渣粉碎．
（2）操作2：焙烧．CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成了CuCl2和Na2SO4，写出其反应化学方程式CuS+2NaCl+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CuCl2+Na2SO4．
（3）操作3：过滤（填操作名称）；此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗等．
（4）流程图中能循环利用的物质是氯化钠．
1．如图是实验室常用的实验装置，请根据要求填空：
（1）仪器a的名称是铁架台，仪器b的名称是集气瓶
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，化反应结束后，若要分离出二氧化锰，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
（3）实验室可用氢氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取并收集氨气（NH3），选用的装置是B
（4）实验室制取二氧化碳气体的反应原理是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，现用F装置验证CO2与NaOH是否反应，甲瓶中盛有CO2气体，乙瓶中盛有CaCl2溶液，实验前K1、K2、K3均已关闭，实验开始时，打开K1，用注射器向甲瓶中注入Na0H溶液（足量），立即关闭K1，充分反应，在不拆卸装置的情况下，如果需要证明CO2与NaOH反应，则应进行的操作是打开K2，此时看到的现象是乙瓶中的CaCl2溶液进入甲瓶，且有白色沉淀生成．

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