Question

【题目】KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169
	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4

（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线，图1中能表示NaCl溶解度曲线的是（填m或n）；
（2）如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是下列中（填字母序号） A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块 D．硝酸铵固体
（3）“配制40g质量分数为5%的氯化钠溶液”时，实验的部分操作如图3所示． ①称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是（填序号）
A．左边的平衡螺丝向左侧 B．右边的平衡螺丝向右调
C．右盘中减少砝码 D．左盘中增加食盐
②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数（填“偏大”或“偏小”）
③C中用玻璃棒搅拌的作用是 ， 若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入氯化钠和水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数（填“＞”或“＜”或“=”）5%．
④D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容．

Answer 1

【答案】
（1）n
（2）C、D
（3）D；偏小；加速溶解；＜
【解析】解：（1）根据表格提供的数据可以看出氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，图1中能表示NaCl溶解度曲线的n，故填：n；（2）20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，则会使温度降低，加入的物质可能是冰块和硝酸铵固体，故填：CD；（3）①配制40g质量分数为5%的氯化钠溶液，溶质质量已知，则首先放好砝码和游码，故称量时A出现了右盘低的现象，接下来应该左盘中增加食盐，故填：D；②量取水时，图B的方法是仰视读数，量取的水多，会使配制的溶液溶质质量分数偏小，故填：偏小；③溶解中用玻璃棒搅拌的作用时加速溶解，若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入氯化钠和水，则所得溶液中氯化钠的质量分数小于5%，故填：加速溶解；＜．④D中所贴标签应该注明溶液的名称和溶质质量分数，故填：氯化钠溶液，5%．
【考点精析】掌握溶解时的吸热或放热现象和固体溶解度曲线及其作用是解答本题的根本，需要知道溶解时放热、吸热现象<溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；解没有明显热现象：如NaCl>；1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）．