题目内容
【题目】某品牌洁厕灵的成分是哦硫酸与盐酸的混合溶液,某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量.取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中,不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液,反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示:(已知BaCl2溶液的pH=7)
滴加氢氧化钡溶液的质量/g | 5 | 10 | 25 | 30 |
烧杯中产生沉淀的质量/g | 1.165 | 2.33 | 4.66 | 4.66 |
求:
(1)完全反应后生成沉淀的质量为;
(2)计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少?(计算结果保留至0.1%)
【答案】
(1)4.66
(2)解:设与H2SO4反应的Ba(OH)2质量为x.
Ba(OH)2+ | H2SO4 | = | BaSO4↓+ | 2H2O |
171 | 233 | |||
x | 4.66g |
解得:x=3.42g
则与H2SO4反应的Ba(OH)2溶液质量为: =20g,
则与HCl完全反应的Ba(OH)2溶液的质量为:60g﹣20g=40g.
设20g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y.
Ba(OH)2+ | 2HCl | = | BaCl2+ | 2H2O |
171 | 73 | |||
40g×17.1% | y |
解得:y=2.92g
该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为: =14.6%
【解析】解:(1)由题意可知:H2SO4完全反应后产生BaSO4沉淀的质量是4.66g. 盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水,硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水;由图示可知,恰好完全反应时,消耗的氢氧化钡溶液的质量为60g,产生的沉淀的质量为4.66g,据此结合反应的化学方程式进行分析解答即可.
【题目】KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如表所示,请回答下列问题:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | |
溶解度/g | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 |
(1)依据上表数据,绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线,图1中能表示NaCl溶解度曲线的是(填m或n);
(2)如图2所示,20℃时,将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,试管中有晶体析出,加入的物质可能是下列中(填字母序号) A.氢氧化钠固体 B.生石灰固体 C.冰块 D.硝酸铵固体
(3)“配制40g质量分数为5%的氯化钠溶液”时,实验的部分操作如图3所示. ①称量时A出现了右盘低的现象,接下来的操作应该是(填序号)
A.左边的平衡螺丝向左侧 B.右边的平衡螺丝向右调
C.右盘中减少砝码 D.左盘中增加食盐
②量取水时,如果按照图B的方法读数,会使配制的溶液溶质质量分数(填“偏大”或“偏小”)
③C中用玻璃棒搅拌的作用是 , 若配制过程中,在已经有少量水的烧杯中加入氯化钠和水,其他操作均规范,则所得溶液中氯化钠的质量分数(填“>”或“<”或“=”)5%.
④D中所贴标签有不妥之处,请划掉不妥的地方,并在方框中写出你认为适合的内容.