题目内容

某同学在自主学习金属的知识时,设计以下实验报告,请将该实验报告补充完整。

【实验目的】                                           

【实验用品】铁片、铜片、镁片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液

【实验内容】

实验步骤

(在同温下,取大小相同、光亮的三种金属薄片,投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中)

实验现象

铁片和镁带表面都有气泡产生,

铜片表面却没有明显现象。

铁片表面有                ,铜片表面有银白色固体析出。

分析

结论

铁与稀盐酸反应的化学方程式:

                          

活泼金属能与酸(稀盐酸)反应。

铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式:                    

某些金属能与盐溶液发生反应 。

【实验思考】通过上述实验,能否证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序?并说明理由:

                                                                              

                                                                            

探究金属的化学性质(或研究金属与酸和盐溶液反应)

    Mg +2HCl →MgCl2+H2↑   亮红色固体析出  Fe+ CuSO4 →Fe SO4+Cu

能。铁能与酸反应,铜不与酸反应,说明活动性铁>氢>铜;铜能置换出硝酸银溶液中的银,说明活动性铜>银,所以活动性铁>氢>铜>银。

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