Question

8.某同学在自主学习金属的知识时，设计以下实验报告，请将该实验报告补充完整。

【实验目的】                                           。

【实验用品】铁片、铜片、镁片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液

【实验内容】

实验步骤	(在同温下，取大小相同、光亮的三种金属薄片，投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中)
实验现象	铁片和镁带表面都有气泡产生， 铜片表面却没有明显现象。	铁片表面有                ，铜片表面有银白色固体析出。
分析 结论	铁与稀盐酸反应的化学方程式：                            ， 活泼金属能与酸（稀盐酸）反应。	铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：                     ， 某些金属能与盐溶液发生反应 。

【实验思考】通过上述实验，能否证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序？并说明理由：

                                                                              

                                                                             。

Answer 1

答案：探究金属的化学性质（或研究金属与酸和盐溶液反应）

   Mg +2HCl →MgCl₂+H₂↑   亮红色固体析出  Fe+ CuSO₄ →Fe SO₄+Cu

能。铁能与酸反应，铜不与酸反应，说明活动性铁＞氢＞铜；铜能置换出硝酸银溶液中的银，说明活动性铜＞银，所以活动性铁＞氢＞铜＞银。