题目内容
【题目】取一定量碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]粉末放入烧杯中,加入100 g稀硫酸至恰好完全反应(假设气体全部扩散),测得实验过程中烧杯及烧杯内物质的质量随时间变化关系如图所示。
[反应原理:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O]
请计算:
(1)生成的二氧化碳质量为__________g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】(1)2.2;(2)9.8%
【解析】本题主要考查 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算。由图分析可知质量减少2.2g。
由化学方程式可知,由于生成二氧化碳,所以质量减少,故减少的质量即二氧化碳的质量。故二氧化碳的质量为2.2g
解:设硫酸的质量为x
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
196 44
X 2.2g
196/44=x/2.2g
X=9.8g
9.8g/100×100%=9.8%
答:稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
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