题目内容
【题目】某化学兴趣小组为测定当地的石灰石中碳酸钙的质量分数，在实验室用10克石灰石样品（杂质不参加反应）与30克稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为36.7克。求：
（1）生成二氧化碳的质量为 克；
（2）该样品中碳酸钙的质量分数（请写出解题过程）。
【答案】（1） 3.3（2）75﹪。
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律知道生成二氧化碳的质量为=10克+30克-36.7克=3.3克
设该样品中碳酸钙的质量为X。
CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 44
X 3.3克
列比例式得：100：X=44:3.3克 解得X=7.5克 该样品中碳酸钙的质量分数=7.5克／10克×100%=75%。
练习册系列答案
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【题目】如图所示，某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种。某同学对1、2、3、4处水质监测时记录了以下现象。
1 | 2 | 3 | 4 | |
记录现象 | 无色溶液 | 蓝色浑浊 | 浑浊消失 | 产生气泡 |
请回答下列相关问题：
（1）根据现象推断，甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水的成分，错误的是（________）
A．甲：碳酸钠 B．乙：氯化铜 C．丙：盐酸 D．丁：氢氧化钠
（2）若要检验甲厂排出的废水的酸碱性，可以选择的试剂是____________；
（3）2、3两处的化学方程式_______________________、_______________________。
