题目内容
【题目】如图所示四个图像，分别对应四个过程，其中不正确的是
A.
向一定量的锌中加入足量的稀盐酸
B.
向一定量硫酸铜溶液中加入足量的铁
C.
足量锌、铁中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸
D.
等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数的稀硫酸
【答案】B
【解析】
A、向一定量的锌中加入足量的稀盐酸，锌完全反应后质量为0，不符合题意；
B、向一定量硫酸铜溶液中加入足量的铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，
，每56g固体铁加入置换出64g铜单质，反应后固体质量增加，溶液的质量减小，反应完后不再减小，符合题意；
C、足量锌、铁中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，锌的活动性强，在相同的时间内生成的氢气多，稀硫酸的质量相同，完全反应后生成的氢气相同，不符合题意；
D、等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数的稀硫酸，相同的酸反应，生成的氢气质量相同，根据反应方程式：
每生成2g氢气需要锌的质量为65g，需要铁的质量为56g，等质量的锌和铁中分别加入足量等质量分数的稀硫酸，完全反应后，铁生成的氢气多，不符合题意。故选B。
第1卷单元月考期中期末系列答案【题目】同学们在实验室举行创新实验活动时，对防毒面具罐体內物质产生了浓厚的兴趣并对其展开了探究。
（查阅资料）防毒面具里通常有滤毒罐和生氧罐。①滤毒罐中的活性炭能滤去有毒气体，这是利用活性炭的______性。②生氧罐中装有过氧化钠生氧剂，在通常情况下，过氧化钠是一种粉末状固体，过氧化钠与水和二氧化碳都能反应，其化学方程式为
，
。
（提出问题）使用一段时间后，生氧罐内的固体粉末是什么？
（猜想与假设）猜想一：Na2CO3
猜想二：Na2CO3和Na2O2
猜想三：Na2CO3和NaOH
猜想四：Na 2CO3、 Na2O2和NaOH
（进行实验）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品于试管中，加入足量的水，振荡 | ____ | 不含Na2O2 |
②在步骤①所得的溶液中滴加____，振荡 | 产生白色沉淀 | 含Na2CO3 |
③在步骤②所得的溶液中滴加_____，振荡 | 溶液变红 | 含__ |
（得出结论）猜想____正确。
（交流与反思）（1）请写出步骤②中发生反应的化学方程式：_______。
（2）小红认为将步骤②③所用试剂调换也可以得出正确的结论，理由是______。
【题目】食品工业中碘化钾（KI）可用作营养增补剂。碘化钾是白色固体，在空气中久置会“泛黄”变质。某实验小组对碘化钾变质后的成分及变质的条件进行探究。
I．探究变质后的固体成分
（查阅资料）淀粉溶液遇碘（I2）变蓝。
（进行实验）
实验 1
编号 | ① | ② |
操作及现象 | 加热变质后的 KI 固体，黄色消失， 产生的紫色蒸气使淀粉溶液变蓝。 | 向变质后的 KI 固体中滴加稀盐酸， 产生的气体使澄清石灰水变浑浊。 |
II．探究变质的条件
（猜想与假设）常温下，KI 固体“泛黄”变质可能与 O2、CO2 和水蒸气有关。
（进行实验）
实验 2：利用下图装置和表中所列物质分别进行实验，放置相同时间，现象如下表。
装置 | 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 试管中的物质 | O2 和 H2O | O2 和 CO2 | H2O 和 CO2 | O2、CO2 和H2O |
固体颜色 | 无明显变化 | 无明显变化 | 无明显变化 | 固体泛黄 |
（解释与结论）
（1）实验 1 中石灰水变浑浊的原因是_________（用化学方程式表示）。
（2）由实验 1 中现象推知，“泛黄”变质后的固体中含有的物质是________。
（3）由实验 2 得出“KI 变质一定与 O2 有关”的结论，依据的两个实验是________（填编号）。
（4）由实验 2 推知，KI“泛黄”变质的条件是_________。
III．依据初步结论，深入探究变质的条件
实验 3：分别取相同浓度的 KI 溶液进行实验，在空气中放置相同时间，现象如下表。
编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
实验 |
|
|
|
|
|
溶液颜色 | 无色 | 浅黄色 | |||
（5）实验 3 中，观察到③～⑤溶液颜色依次加深，推测其原因是________。
（6）由实验 3 推知，KI 固体久置“泛黄”变质过程中，CO2 起到的作用是________。